大单元一 化学基础知识 第4讲　元素周期表与电子排布 学案 （含答案）2026届高三一轮大单元复习

第4讲　元素周期表与电子排布 备考导航 复习目标 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2. 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。 3. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和核外电子的排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。 4. 能解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。 5. 了解元素电离能、电负性的含义。 6. 以第3周期及ⅠA、ⅦA族为例，掌握同周期、同主族中元素性质的递变规律与原子结构的关系。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2024·南通一模)斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素( 　　) (2) (2022·江苏卷)基态锗原子(32Ge)电子排布式为4s24p2( 　　) (3) (2024·常州期末)基态N原子的轨道表示式为( 　　) (4) (2023·广东卷)“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气(Xe)，Xe是第ⅠA族元素( 　　) (5) (2022·辽宁卷)Na位于元素周期表p区( 　　) (6) (2023·江苏卷)原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) ( 　　) (7) (2024·南京模拟)离子半径：r(Li＋)＞r(H－) ( 　　) (8) (2023·江苏卷)第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) ( 　　) (9) (2024·泰州中学)电负性：O＞N＞H( 　　) (10) (2024·南通一模)富氧地表附近含硫化合物中硫元素显正价、氧元素显负价，因为硫的电负性小于氧( 　　) (11) (2023·如东期初)将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀，说明非金属性：Cl>C>Si( 　　) (12) (2024·北京卷)依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大( 　　) (13) (2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱( 　　) 考点1　原子结构 知 识 梳 理 核素(X) 1. X中，A为质量数，Z为质子数。 2. 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 3. 原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。如H、H(D)、H(T)互为同位素。 常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 考古断代 制氢弹 示踪原子 “10电子”微粒和“18电子”微粒 1. “10电子”微粒(以Ne为出发点) 2. “18电子”微粒(以Ar为出发点) 典 题 悟 法 　(2022·山东卷)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： O＋He―→O＋X； O＋He―→O＋Y。 下列说法正确的是( 　　) A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 考点2　原子核外电子的排布 知 识 梳 理 原子核外电子排布规律 1. 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 2. 泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。如2s的2个电子可表示为，不可表示为。 3. 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。 特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如29Cu的基态原子电子排布式为_____，而不是1s22s22p63s23p63d94s2。24Cr的基态原子电子排布式为_____，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 ①书写Ga、As等元素简化电子排布式常出现以下错误： 31Ga：不是[Ar]4s24p1，应为_____； 33As：不是[Ar]4s24p3，应为_____。 ②原子中不存在运动状态完全相同的电子。电子运动状态的总数等于电子数，电子空间运动状态的总数等于轨道的总数。 ... ...