第6讲 晶体 配合物 备考导航 复习目标 1. 了解晶体类型及不同类型晶体中微粒间作用力的区别。 2. 了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体的结构与性质的关系。 3. 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 4. 认识简单配合物的成键特征，了解配合物的存在与应用。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2023·江苏卷)碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体( ) (2) (2022·江苏卷)ⅣA族元素单质的晶体类型相同( ) (3) (2022·江苏卷)金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°( ) (4) (2023·常州期中)1 mol金刚石含C—C数目约为2×6.02×1023( ) (5) (2023·河北卷)碱金属中Li的熔点最高，原因是碱金属中Li的价层电子数最少，金属键最强( ) (6) (2023·江苏卷)N2H4中的N原子与H＋形成配位键，故N2H4具有还原性( ) (7) (2024·苏锡常镇二模)S2O(结构如图1)中2个S原子均可作配位原子( ) (8) (2023·扬州期中)可用图2表示Fe2Cl6的结构( ) (9) (2023·海南卷)图3制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体( ) (10) (2023·湖南卷)冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，二者能通过弱相互作用形成超分子( ) 考点1 晶胞微粒数的计算 知 识 梳 理 长方体(含立方体)晶胞中微粒数计算 晶胞中粒子配位数的计算 一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数。 1. 晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)等距离且紧邻的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如表： 晶胞 配位数 ___ ___ _____ 2. 离子晶体的配位数：指一个离子周围等距离且紧邻的异种电性离子的数目。 (1) NaCl晶体中，Cl－的配位数指的是每个Cl－周围等距离且紧邻的Na＋的个数，Cl－的配位数为___,6个Na＋所围成的图形为_____。Na＋的配位数为___。 (2) 由图2可知，CaF2晶胞内黑球共有___个，白球共有___个，说明白球是_____，黑球是_____。F－的配位数为___，Ca2＋的配位数为___。 晶体密度的计算 1. 确定晶胞中各原子的个数和化学式。 2. 计算晶胞的质量：m＝×N，其中M为晶体的摩尔质量，N为晶胞拥有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数。 3. 计算晶胞的体积。 4. 计算密度(常见晶胞的密度计算)。 晶胞 (铁) (NaCl) (干冰) 晶胞边长 a nm a pm a pm 晶胞体积/cm3 _____ _____ _____ 晶胞质量/g _____ _____ _____ 晶体密度/(g/cm3) ___ ___ ___ [注意] 单位换算：1 pm＝10－12 m＝10－10 cm,1 nm＝10－9 m＝10－7 cm。 典 题 悟 法 (2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是( ) A. Cu2O晶胞(如图1)中有4个铜原子 B. FeS2晶体(如图2)中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S数目为8 C. Na2S晶胞(如图3)中，每个Na＋周围最近且距离相等的Na＋有6个 D. 白磷晶体(如图4)中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子(如图4) (1) (2024·南通三模)Li1－xFePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图1所示)。则x＝_____。 图1 (2) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图2所示，晶体中O2－的配位数为_____。 (3) (2024·苏锡常镇二模)CaF2晶胞(如图3)中F－周围距离最近的Ca2＋形成的空间结构为_____。 (4) (2024·南通二模)MgO-Al2O3晶胞结构如图4所示(B中镁原子未画出)，用“·”标记出B中的镁原子。 图4 (5) (2024·如皋适应性一)VO2是一种相变材料，其一种晶胞(部分O原子未标出)的结构如图5所示，在图中合适位置补充其余O原子。 (6) (2024·扬州模拟)Cu2O晶胞投影如图6左图所示(沿x轴、y轴和z轴的投影都相同)。 图6 请在图6右图相应位 ... ...
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