课件17张PPT。羧酸R－COOH教学目标:1.通过对乙酸性质的探究活动，了解羧 酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。? 2.通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。? 3.了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。 重点: 乙酸的分子结构和化学性质⑴甲酸：HCOOH (蚁酸)⑵苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)⑶草酸：HOOC-COOH (乙二酸)⑷羟基酸：如柠檬酸：2、自然界中的有机酸⑸乳酸：羧酸由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。1、定义：3、分类：烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31COOH软脂酸C6H5COOHHOOC－COOHCnH2n+1COOH饱和一元酸通式乙酸的物理性质：颜色状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：思考：试推测乙酸的1H-NMR谱图？强度比=3∶1官能团：羟基羰基（或—COOH）羧基羧基 受C=O的影响： C-O单键、 O-H键更易断开受-OH的影响:碳氧双键不易断开。 当氢氧键断裂时，容易电离出氢离子，使乙酸具有酸性。D、与碱反应：E、与盐反应：C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + H2O2 CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。化学性质弱酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+ H2↑1. 酸的通性CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能不能不能能，得到CO2能，得到HCO3-醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识归纳】C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa思考：乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。能能C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 1、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCl C【知识应用】2、请写出反应产物：本质：酸脱羟基、醇脱氢。碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和Na2CO3溶液(防止暴沸)2、酯化反应乙酸乙酯酸和醇起作用，生成酯和水的反应。乙酸的酯化反应用同位素示踪法验证【知识回顾】5、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯净；乙酸、乙醇1、加药品顺序：2、加碎瓷片3、试管倾斜加热4、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方———防暴沸———增大受热面积———防倒吸乙醇→浓硫酸→醋酸6、浓H2SO4的作用？8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出②吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味催化剂、吸水剂7、长导管的作用？导气、冷凝2、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 种。生成物中水的相对分子质量为 。201、 酯化反应属于（ ）． A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应D【知识应用】3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ ） A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸 D．硫酸 A4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D35．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液CD6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理（ ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液 ... ...
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