2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错类型09物质结构与性质(7大易错点)（学生版+教师版）

易错类型09 物质结构与性质 01 易错陷阱（7大陷阱） 【易错点1】 不理解原子核外电子排布原理 【易错点2】 未掌握第一电离能和电负性大小比较的方法 【易错点3】 不能正确区分化学键与分子间作用力 【易错点4】 不会判断分子中原子的杂化轨道类型 【易错点5】 不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型 【易错点6】 不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型 【易错点7】 不能正确计算空间利用率和晶体密度 02 易错题通关 易错点1 不理解原子核外电子排布原理 【分析】 1．原子核外电子排布三原理 能量最低原理 原子核外电子尽可能占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。 泡利原理 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 洪特规则 电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。 特例：若s、p、d轨道上全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)或全满(p6、d10、f14)，则结构较稳定！ 2．基态原子核核外电子排布式的表示方法 电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 K：1s22s22p63s23p64s1 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1 轨道表示式 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为： 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语 表示方法 Fe Fe2＋ Fe3＋ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 [Ar]3d5 外围电子排布式(价电子排布式) 3d64s2 ——— ——— 轨道表示式 [Ar] [Ar] [Ar] 特别提醒 由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时是先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子！ 【例1】（2024·山东潍坊昌乐二中一模）已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A．该元素位于周期表的p区 B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 C．该元素的价电子排布式为 D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性 【变式1-1】（2024·山东潍坊昌乐二中一模）第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．与中氢元素化合价相同 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 【变式1-2】（2024届·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 易错点2 未掌握第一电离能和电负性大小比较的方法 【分析】 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2 I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于1.8 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显负价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于1.7为离子键 【例2】（2024·安徽卷）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质中为价 B．基态原子的第一电离能： C．该物质中C和P均采取杂化 D． ... ...