第1章 原子结构 元素周期律 基础课时1 原子核 核素 学习目标 1.认识原子核的结构,懂得质量数和X的含义,掌握构成原子的微粒间的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义。 一、原子核 质量数 英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford)在α粒子散射实验的基础上,经过理论分析和计算,提出了核式原子模型:原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,位于原子的中心;电子带负电荷,在原子核周围空间做高速运动(如图)。 卢瑟福核式原子模型 [问题讨论] 1.为什么原子是电中性的 2.任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗 3.14C 中“14”的含义是什么 这种碳原子中质子数、中子数、核外电子数分别是多少 4.Na和Na+的摩尔质量是否近似相同 1.原子的构成 原子 对于原子:核电荷数=质子数=核外电子数 2.原子构成微粒间的定量关系 (1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (2)数量关系(原子):质子数=核电荷数=核外电子数 (3)电性关系: 质子数=核外电子数时,为中性原子; 质子数>核外电子数时,为阳离子; 质子数<核外电子数时,为阴离子。 阳离子:质子数=离子核外电子数+离子所带电荷数 阴离子:质子数=离子核外电子数-离子所带电荷数 3.原子构成的表示方法 一般用X代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。 1.(2023·长沙广益中学高一检测)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中,错误的是 ( ) A.质子数为80 B.质量数为278 C.中子数为118 D.核外电子数为80 2.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为 ( ) A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.n+2 3.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是 ( ) A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol C.(A-N+Z) mol D.(A-N+6) mol 【题后归纳】 (1)原子中不一定含有中子,且中子数不一定等于质子数,如H。 (2)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与核外电子数不一定相等。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素,如Ne和H2O。 二、核素 同位素 1.核素 (1)元素:具有相同 (即质子数)的同一类原子总称为元素。元素的种类是由原子核内的 决定的。 (2)核素 ①概念 具有相同数目的 和相同数目的 的一类原子称为核素。 ②实例 氢元素的三种核素: H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 — 重氢 超重氢 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 2.同位素 (1)概念:质子数 而中子数 的同一种元素的不同核素互为同位素。 (2)性质 ①互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。 ②在天然存在的某种元素中,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 (3)几种同位素及对应用途 ①在CCC中C在考古工作中用于测定文物 ... ...
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