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课件网) 微专题1 基于元素“位”“构” “性”之间的关系的元素推断 目 标 素 养 1.进一步理解巩固元素“位”“构”“性”之间关系的一般规律。 2.掌握元素推断的一般规律和方法。 3.逐步形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 知识讲解 1.元素“位”“构”“性”之间关系的一般规律。 上述内容可表述为: 2.元素周期表中的规律举例。 (1)递变性规律。 A、B、C三种元素在元素周期表中位置如图所示,则有下列性质: ①原子半径:C>A>B;②金属性:C>A>B;③非金属性:B>A>C。 (2)相似性规律。 ①同主族元素性质相似,如图中A、C。 ②处于“对角线”位置的元素某些性质相似,图中A、D位置的元素有些性质相似,如Li和Mg、Be和Al等。 ③同周期相邻元素的性质差别不大。 (3)奇偶规律。 元素周期表中,原子序数是奇数的主族元素位于奇数族,主要化合价是奇数;原子序数是偶数的主族元素位于偶数族,主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价,偶序偶族偶价”。 3.主族元素的周期性变化规律。 项目 同周期主族元素(左→右) 同主族元素(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 能层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 阴离子大于阳离子 逐渐增大 项目 同周期主族元素(左→右) 同主族元素(上→下) 性 质 主要 化合价 最高正化合价+1→+7(O、F除外),最低负化合价= -(8-主族序数)(H为-1) 相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外) 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 一般来说,逐渐增大 一般来说, 逐渐减小 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱; 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强;非金属性逐渐减弱 项目 同周期主族元素(左→右) 同主族元素(上→下) 性 质 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强; 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱; 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 一般来说,逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱; 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强;酸性逐渐减弱 典例剖析 【例1】 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子的最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28,中子数为14 (1)W元素在元素周期表中的位置是 ,X元素基态原子的轨道表示式是 。 (2)原子半径:X (填“>”或“<”,下同)W; 第一电离能:Z W。 (3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 。 (4)W单质是重要的半导体材料。W单质能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种无色气体,该反应的化学方程式为 。等质量的W单质和Z单质分别与足量NaOH溶液反应,生成气体较多的是 (填元素符号)。 答案:(1)第三周期第ⅣA族 (2)< < (3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液 (4)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ Si 解析:根据题给信息可以推断出X为C,Y为O,Z为Al,W为Si。(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族。(2)原子半径为C
