第1课时 共价键的极性 课后·训练提升 1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )。 A. B.B—A—B C. D. 答案D 2.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是 ( )。 A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子 答案C 解析假设其空间结构为平面四边形,则AB2C2有2种结构,或,其中为极性分子,为非极性分子,故A项错误,C项正确;假设其空间结构为四面体形,则AB2C2有1种结构,由于B、C的原子半径不同,该分子中的电荷分布不均匀,为极性分子,故B、D两项错误。 3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。下列关于NCl3说法正确的是( )。 A.NCl3中N—Cl是非极性键 B.NCl3中N采用 sp2 杂化 C.NCl3是极性分子 D.因为N—Cl的键能大,所以NCl3的沸点高 答案C 解析不同原子之间形成的共价键为极性键,NCl3中N—Cl为极性键, A项错误。 NCl3中N上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子, C项正确。 沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系, D项错误。 4.已知H2O2的分子结构如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不正确的是( )。 A.分子的正电中心和负电中心不重合 B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C.H2O2是极性分子 D.H2O2是非极性分子 答案D 解析由题图中H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。 5.键的极性及分子的空间结构影响分子的极性。下列叙述不正确的是( )。 A.CH4是由极性键构成的非极性分子 B.BF3分子中只含有B—F极性键,其分子一定是极性分子 C.非极性分子中可能同时含有极性键和非极性键 D.O3分子的空间结构为V形,是极性分子 答案B 解析CH4是正四面体形结构,C—H是极性键,正负电荷中心是重合的,为非极性分子,故A项正确;BF3分子为正三角形,正负电荷中心是重合的,为非极性分子,故B项错误;非极性分子中可能同时含有极性键和非极性键,如C2H2是非极性分子,含有C—H极性键和C≡C非极性键,故C项正确;O3分子中心氧原子的价层电子对数为3,有1个孤电子对,空间结构为V形,是极性分子,故D项正确。 6.P4与足量KOH溶液反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。下列说法不正确的是 ( )。 A.H3PO2是三元酸 B.P4为非极性分子 C.H2O的空间结构为V形 D.PH3的键角小于NH3的键角 答案A 解析过量碱液与KH2PO2不反应,说明H3PO2是一元酸,不是三元酸,故A项错误;P4中含有的P—P为非极性键,分子中正负电荷中心重合,故P4为非极性分子,故B项正确;H2O中O原子为sp3杂化,有2个孤电子对,故空间结构为V形,故C项正确;N电负性比P的大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对之间斥力更大,故PH3的键角小于NH3的键角,故D项正确。 7.已知,部分物质分子的空间结构如下表: 序号 分子 空间结构 ① PH3 三角锥形 ② BeCl2 直线形 ③ CH4 正四面体形 ④ O3 V形 ⑤ BF3 平面正三角形 ⑥ NF3 三角锥形 (1)其中属于极性分子的是 ,属于非极性分子的是 。(填序号) (2)已知部分元素的电负性数值如下表: 元素 B C N P H 电负性 2.04 2.55 3.04 2.19 2.20 比较下列键的极性的相对大小(填“>”或“<”)。 ①P—H C—H ②B—F N—F 答案(1)①④⑥ ②③⑤ (2)①< ②> 解析(1)PH3分子的空间结构为 ... ...
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