第2课时 杂化轨道理论简介 课后·训练提升 基础巩固 1.下列图形表示sp3杂化轨道的电子云轮廓图的是( )。 答案C 2.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化,且杂化轨道容纳1个孤电子对的是( )。 A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr3、S C.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、H3O+ 答案D 解析CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4,都采用sp3杂化,CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2,故A项错误;CO2、BBr3、S中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4,且CO2、BBr3、S中孤电子对数分别是0、0、1,故B项错误;C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价层电子对数分别是3、3、2,且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0,故C项错误;NH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4,采用sp3杂化,中心原子上的孤电子对数都是1,故D项正确。 3.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列说法正确的是( )。 A.O发生sp杂化 B.键角H—O—Cl为180° C.该分子为V形分子 D.该分子的电子式是Cl 答案C 解析中心原子O与H和Cl分别形成了2个σ键,另外还有两个孤电子对,所以O采取的是sp3杂化方式;由于孤电子对的影响,分子的空间结构是V形,键角不是180°;电子式中应该写出价层的孤电子对。 4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )。 A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2 答案B 解析CO2中C为sp杂化,SO2中S为sp2杂化,A项不合题意。CH4中C为sp3杂化,NH3中N也为sp3杂化,B项符合题意。BeCl2中Be为sp杂化,BF3中B为sp2杂化,C项不合题意。C2H4中C为sp2杂化,C2H2中C为sp杂化,D项不合题意。 5.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(C),在这个过程中,下列描述不合理的是( )。 A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.粒子的空间结构发生了改变 C.粒子的稳定性发生了改变 D.粒子中的键角发生了改变 答案A 解析CH4为正四面体形结构,而C为三角锥形结构,空间结构、键角、稳定性均发生改变,但碳原子的杂化类型不变,仍是sp3杂化。 6.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )。 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 答案A 解析乙烯中的碳原子采取sp2杂化,有两个杂化轨道分别与氢原子形成σ键,另一个杂化轨道与另一个碳原子的杂化轨道形成σ键,两个碳原子中没有参与杂化的2p轨道形成π键。 7.下列关于N、NH3、N三种粒子的说法不正确的是 ( )。 A.三种粒子所含有的电子数相等 B.三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C.三种粒子的空间结构相同 D.键角大小关系:N>NH3>N 答案C 解析N、NH3、N含有的电子数均为10,A项正确。N、NH3、N三种粒子中氮原子的杂化方式均为sp3杂化,B项正确。N的空间结构为正四面体形,NH3的空间结构为三角锥形,N的空间结构为V形,C项错误。N、NH3、N三种粒子的键角大小关系为N>NH3>N,D项正确。 8.下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是 ( )。 A.乙醛() B.丙烯腈() C.甲醛() D.丙炔() 答案A 解析乙醛中甲基上的碳原子采取sp3杂化,醛基中的碳原子采取sp2杂化;丙烯腈中碳碳双键中的两个碳原子均采取sp2杂化,碳氮三键中碳原子采取sp杂化;甲醛中碳原子采取sp2杂化;丙炔中甲基上的碳原子采取sp3杂化,碳碳三键中的两个碳原子均采取sp杂化。 9.关于如图结构的说法不正确的是( )。 A.分子中既有σ键又有π键 B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C.O—H的极性强于C—H的极性 D.羟基中氧原子采取sp3杂化,VSEPR模型为四面体形 答案B 解析σ键构成共价单键,σ键和π键构成共价双 ... ...
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