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课件网) 第2课时 过渡晶体与混合型晶体 一、过渡晶体 1.四类典型的晶体是指 分子 晶体、 共价 晶体、 金属 晶体和 离子 晶体。 2.过渡晶体:介于典型晶体之间的晶体。 (1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数: 从上表可知,表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键,所以这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体,只是离子晶体与共价晶体之间的 过渡晶体 。 (2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,通常当作离子晶体来处理,如 Na2O 等。偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理,如 Al2O3 、 SiO2 等。 微解读离子键的百分数是依据电负性的差值计算的结果,差值越大,离子键的百分数越大,晶体越接近离子晶体;离子键的百分数越小,晶体越接近共价晶体。 微训练1下列关于第三周期主族元素的氧化物形成的晶体的说法正确的是( )。 A.氧元素与钠元素电负性相差很大,所以Na2O是纯粹的离子晶体 B.MgO不具有共价晶体的性质 C.SiO2是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,但常看作共价晶体 D.P2O5、SO3是纯粹的分子晶体,晶体中没有离子键成分 答案:C 解析:Na2O、MgO中离子键成分的百分数分别为62%、50%,Na2O、MgO均是过渡晶体;P2O5、SO3均是分子晶体,但并不是晶体中没有离子键成分,只是离子键成分更小。 二、混合型晶体 1.结构特点———层状结构。 (1)同层内碳原子采取 sp2 杂化,以共价键(σ键)结合,形成 平面六元并环结构 。 (2)层与层之间靠 范德华力 维系。 (3)石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。 2.晶体类型:属于 混合型晶体 。 3.性质:熔点 很高 、质软、 易 导电等。 微思考石墨晶体能导电,其导电原理类似金属晶体,是碳原子未参与杂化的2p电子在外电场作用下定向移动的结果。试说明石墨的导电性与金属晶体的导电性有何不同。 提示:石墨晶体中由于相邻碳原子平面之间距离较大,2p电子不能从一个平面跃到另一个平面,使得石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,而金属晶体的导电性无此限制。 微判断1 (1)自然界中的大多数晶体都能被归为四类典型晶体的某一类。( ) (2)分子晶体可看作共价晶体过渡而来。( ) (3)Al2O3含有金属元素,属于离子晶体。( ) (4)石墨为混合型晶体,因层间存在分子间作用力,故石墨的熔点低于金刚石的熔点。( ) × √ × × 微训练2 1.下列有关石墨晶体的说法正确的是( )。 ①石墨层内作用力为共价键,层间为范德华力 ②石墨是混合型晶体 ③石墨中的C为sp2杂化 ④石墨的熔、沸点都比金刚石的低 ⑤石墨中碳原子个数和C—C个数之比为1∶2 ⑥石墨和金刚石的硬度相同 ⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A.②④⑤⑥ B.①②③⑦ C.②③⑦ D.①④⑥ 答案:B 2.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )。 A.10 B.18 C.24 D.14 答案:D 解析:每个六元环平均占有的碳原子数为 ,7个六元环完全占有的碳原子数为2×7=14。 三、纳米晶体 1.含义。 晶体颗粒尺寸在 纳米 (10-9 m)量级的晶体。 2.特性。 (1)纳米晶体在声、 光 、 电 、磁、热等性能上常会呈现新的特性,有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会 下降 。 微判断2 (1)纳米材料可提高材料的磁性。( ) (2)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质。( ) √ × 微训练3在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢 为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米 ... ...
