第1章　第1节　第2课时　化学反应的内能变化与焓变（课件 学案 练习，共3份）(共71张PPT)鲁科版（2019） 选择性必修1

第2课时　化学反应的内能变化与焓变 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质。2.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，掌握热化学方程式书写的方法和意义。 一、化学反应的内能变化 1．内能 2．化学反应中内能的变化 ΔU＝U(反应产物)－U(反应物) U(反应产物)>U(反应物)，反应 能量； U(反应产物)0，ΔU 0，体系的内能_____ 放热反应 Q<0，ΔU 0，体系的内能_____ (1)化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热能(　　) (2)内能的绝对值可以通过理论计算或实验测定得知(　　) (3)化学反应过程中内能的变化量就是反应热(　　) (4)等压条件下，反应热一定等于反应体系内能的变化(　　) 在恒温恒容的密闭体系中，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，该反应体系的内能变化如图所示(没做电功等)，回答下列问题： (1)该反应体系的ΔU_____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0。 (2)W_____0。 (3)该反应体系的反应热Q＝_____。 (4)下列关于该反应的叙述正确的是_____(填序号)。 ①反应物的总能量比反应产物的总能量高13 kJ ②断裂反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 ③该反应不需要提供能量就能发生反应 ④反应开始前体系的内能等于反应物化学键中储存的总能量 二、化学反应的焓变 1．焓与反应焓变 2．反应热与反应焓变的关系 (1)对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(没有与电能、光能等其他形式的能量形式发生转化)，则反应 等于该反应的 ，表达式： 。 (2)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 3．反应焓变(ΔH)与键能的关系 (1)键能：在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，如图，表示“H—H”键能为436 kJ·mol－1。 (2)依据键能计算反应焓变 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： ΔH＝ 。 计算结果表明：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时， 的能量。 (1)化学反应过程与反应热的关系 (2)根据键能理论计算焓变 ΔH＝反应物的键能总和－反应产物的键能总和 (1)化学反应的焓变就是反应物总焓和反应产物总焓的差值(　　) (2)化学反应的反应热就是该反应的焓变(　　) (3)化学反应的焓变和反应物及反应产物的内能有关，受物质种类、数量、聚集状态影响，和反应条件无关(　　) (4)焓(H)只有正值，而焓变(ΔH)有正负之分，可以通过焓变来判断一个反应是吸热反应还是放热反应(　　) 1．下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH的符号为“－” 2．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：_____； b：_____； c：_____。 (2)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH_____(填“>”或“<”)0。 三、热化学方程式 1．热化学方程式的概念及意义 (1)概念 把一个化学反应中 和 同时表示出来的化学方程式。 (2)意义 热化学方程式不仅表明了 ，还表明了 。 (3)实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义：在298 K、101 kPa下， H2(g)与 O2(g)反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。 2．热化学方程式的书写 (1)注明反应 ... ...