第1章　第1节　第4课时　反应热的计算（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019） 选择性必修1

第4课时　反应热的计算 [核心素养发展目标]　1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复杂反应热问题的思维模型。 一、一定量的反应物产生热量的计算 1．计算依据 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。 2．关系式 (1)依据热化学方程式计算 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　　b　　　　c　　d　　　|ΔH| n(A)　n(B)　　　n(C)　n(D)　　Q 则＝＝＝＝ 。 (2)依据燃料的摩尔燃烧焓计算：Q＝n(可燃物)×|ΔH|(摩尔燃烧焓)。 1．已知：FeS2(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－853 kJ·mol－1。 计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量(写出计算步骤)。 _____ _____ 2．在101 kPa下，H2(g)、CO(g)的摩尔燃烧焓分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，计算1 mol H2(g)和2 mol CO(g)组成的混合气体完全燃烧释放的热量。 _____ _____ 3．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，请计算该反应中SO2的转化率。 _____ _____ 二、几种常见反应热的计算类型 类型一　已知键能或摩尔燃烧焓计算型 1．已知反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C—H C==O H—H C≡O(CO) 键能/(kJ·mol－1) 413 745 436 1 075 该反应的ΔH＝_____kJ·mol－1。 2．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 摩尔燃烧焓ΔH/( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝_____ kJ·mol－1。 类型二　多步方程式叠加型 3．已知热化学方程式： ①C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH1＝－1 301.0 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为(　　) A．＋228.2 kJ·mol－1 B．－228.2 kJ·mol－1 C．＋1 301.0 kJ·mol－1 D．＋621.7 kJ·mol－1 4．冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气，实际生产中天然气需要脱硫，在1 200 ℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为_____。 类型三　反应进(流)程图型 5．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： (1)第一步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_____。 (2)1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。 6．直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH，转化步骤如图所示： 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4，则总反应的ΔH＝_____(用图中焓变以及ΔH4表示)。 三、ΔH的大小比较 1．看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 2．看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3．看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 4．看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 1．如图为不同聚集状态的硫单质燃烧的反应过程能量变化： S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则：Q1_____(填“>”“<”或“＝”，下同)Q2，ΔH1_____ΔH2。 2．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－ ... ...