3.3 课时2 醛类、酮类 课件 (共32张PPT) 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修3

(课件网) 第三章 烃的衍生物 醛类、酮类 1、能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法预项测其他醛类物质的主要性质。 2、能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。 3、能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。 苯甲醛 肉桂醛 柠檬醛 蜜蜂传递警戒 信息的激素含有的2-庚酮 醛 酮 官能团 醛基： 酮羰基： 官能团位置 碳链末端 碳链中间 结构通式 RCHO (R为烃基或氢原子) RCOR′ (R、R′均为烃基) 醛和酮都是分子中含有羰基（ ）的化合物。 C O CH3CH2CHO CH3 CH3 C O 1.定义 醛基(-CHO)与烃基(或氢原子)相连构成的一类化合物,简写RCHO 官能团：醛基(-CHO) 2.空间构型 醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳原子为中心的4个原子在同一个平面内 一、醛类 3.分类 4.化学性质 醛类在分子结构中都含有醛基，所以化学性质与乙醛相似。 加成反应 氧化反应 催化氧化 羧酸 被弱氧化剂氧化 燃烧 CO2、H2O 银镜反应 Cu(OH)2 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 醛＋H2→醇 醛＋HCN→羟基腈 常见的醛 名称 甲醛 苯甲醛 结构简式 HCHO 俗称 蚁醛 苦杏仁油 物理性质 颜色 无色 无色 气味 强烈刺激性气味 苦杏仁气味 状态 气体 液体 溶解性 易溶于水 — 用途 合成多种有机化合物；福尔马林(甲醛 水溶液)可用于消毒和制作生物标本 制造染料、香料及药物的重 要原料 5、甲醛的化学性质 H—C—H O= 结构决定性质 加成反应 特殊点： 甲醛中相当于有2个-CHO可被氧化。 H—C—H O= H—C-O-H O= [O] [H2CO3] 甲醛的化学性质 ③能起银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应 ①能被还原成甲醇 ②能被氧化成甲酸(HCOOH)或碳酸 ④能使酸性高锰酸钾、溴水褪色 H-O-C-O-H O= [O] 甲酸 HCHO + 2Ag(NH3)2OH HCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O △ HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HCOONa + Cu2O↓+ 3H2O △ HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH3)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O △ 1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg。 ②甲醛与新制氢氧化铜反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓+ 6H2O △ 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O ①甲醛发生银镜反应 (1)氧化反应： 酚醛缩聚反应 n + n HCHO (水浴加热) 催化剂 OH 〔 〕 n ＋(n-1)H2O OH CH2 H OH 酚醛树脂 (3)与苯酚反应: + HCHO OH 再缩聚 (2)加成反应： HCHO＋H2 CH3OH 催化剂 △ (1)由丙醛如何得到1﹣丙醇或丙酸？ (2)苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH 催化剂 2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH 催化剂 △ +O2 CHO 2 COOH 2 苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C一H键极性增强，易被空气中的O2氧化为羧基。 ②再证明有碳碳双键：在加银氨溶液氧化-CHO后，调pH至酸性再加入溴水，溴水褪色。 1.如何检验肉桂醛( )中醛基和碳碳双键？ -CH＝CH-CHO ①先证明有醛基：加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成或加入新制Cu(OH)2后，加热后有砖红色沉淀生成， -CH＝CH-COONH4 +2Ag(NH3)2OH→ +2Ag↓+3NH3+H2O -CH＝CH-CHO △ -CH＝CH-COOH +Br2→ -CHBrCHBr-COOH -CH＝CH-COONa +2Cu(OH)2+NaOH→ +Cu2O↓+3H2O -CH＝CH-CHO △ 2.某一元醛发生银镜反应，可得21. 6g Ag，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g H2O和17.6g CO2，则该醛可能是( ) A. 乙醛（CH3CHO） B. 丙烯醛（CH2=CH—CHO） C. 丙醛（CH3CH2CHO） D. 丁烯醛（CH2=CHCH2CHO） D 含醛基类化合物的重要反应规律 醛的氧化与还原规律 R-CH2OH R-CHO R-CHOOH 催化氧化(O2) 氧化 还原(H2) 伯醇 相关定量计算 一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时，量的关系如下: 醛 ... ...