第二节 醇 酚 第1课时 醇 【核心素养要求】 1.宏观辨识与微观探析:通过认识羟基的结构,了解醇类的结构特点,进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知:通过对乙醇性质的学习,能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 ◆ 学习任务一 醇的概述 【课前自主预习】 1.醇与酚的概念 烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物。 (1)醇是指羟基与 相连的化合物,官能团为羟基(—OH)。如1-丙醇 ,苯甲醇 。由链状烷烃衍生的一元醇,叫作饱和一元醇,通式为 ,可简写为R—OH。 (2)酚是指羟基与 直接相连而形成的化合物,官能团为羟基(—OH)。如苯酚 ,邻甲基苯酚 。 2.分类 3.三种重要的醇 名称 状态 溶解性 用途 甲醇 无色、具有 的液体 溶于水 化工原料,车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体 溶于水和乙醇 化工原料,汽车防冻液 丙三醇 化工原料,配制化妆品 [名师提醒] 甲醇有毒,误服会损伤视神经,甚至致人死亡。 4.物理性质 物理性质 递变规律 密度 饱和一元醇的密度比水的密度 沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远 烷烃的沸点,其原因是醇分子之间形成了 。 ②饱和一元醇的沸点一般随分子中碳原子数的增加而 。 ③碳原子数相同时,羟基个数越多,醇的沸点 水溶性 ①饱和一元醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而 。 ②甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶,这是由于这些醇与水之间形成了 5.命名 [名师提醒] 当醇分子中含有多个羟基时,应选择含羟基最多的最长碳链为主链,羟基的个数用“二”“三”等表示。如CH3CH(OH)CH2OH的名称为1,2-丙二醇。 【核心知识讲解】 醇的物理性质与氢键的关系 (1)醇分子中羟基的氧原子可与另一醇分子羟基的氢原子相互吸引形成氢键,如图中虚线所示,氢键增强了醇分子间的相互作用,从而使醇的沸点通常高于相对分子质量相近的烷烃。 (2)饱和一元醇可以看成是水分子中的一个氢原子被烷基取代后的产物。烷基(R—)是疏水基团,羟基(—OH)是亲水基团,当烷基较小时,醇分子与水分子间形成氢键使醇与水能够互溶;而随着碳原子数的增加,醇分子中烷基所占的比例逐渐增大,所以其物理性质逐渐接近其对应的烷烃。 (3)多元醇分子中存在多个羟基,一方面增加了分子间形成氢键的概率,使多元醇的沸点较高;另一方面增加了醇分子与水分子间形成氢键的概率,使多元醇更易溶于水。 【知识迁移应用】 例1 下列有关醇的叙述正确的是 ( ) A.甲醇、乙醇均易溶于水,所以醇都易溶于水 B.丙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 C.丙三醇可与水以任意比例互溶,是因为这些丙三醇分子之间可以形成分子间氢键 D.通式为CnH2n+1OH(n≥1)的醇的密度小于其相应烃的密度 例2 下列各组物质都属于醇类且不是同系物的是 ( ) A.C2H5OH和CH3—O—CH3 B.和 C.CH3CH2OH和 D.CH2(OH)CH2OH和CH3CH(OH)CH2OH [易错警示] 同系物要求“结构相似”,即同一类物质,对于烃的衍生物来说,其官能团的种类相同,数目也要相同,如苯酚和苯甲醇,不是同系物关系,甲醇和乙二醇不是同系物关系。 ◆ 学习任务二 乙醇的结构与化学性质 【课前自主预习】 1.乙醇的结构 乙醇的分子式为 ,结构式为 , 结构简式为 或 , 官能团符号为 ,官能团名称为 。 2.乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由 官能团决定。在醇分子中,由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强,使O—H和C—O的电子都向 ... ...
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