第三节 醛 酮 【核心素养要求】 1.宏观辨识与微观探析:通过醛基、酮羰基中原子成键情况的分析,了解醛类、酮类的结构特点及物理性质,理解乙醛的化学性质与醛基的关系,学会醛基的检验方法,理解丙酮的化学性质与酮羰基的关系。 2.科学态度与社会责任:了解甲醛对环境和人体健康的影响,关注有机化合物安全使用的问题。 ◆ 学习任务一 醛 【课前自主预习】 醛是由烃基(或氢原子)与 相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是 ,饱和 一元醛的通式为 或 。 一、乙醛的结构和物理性质 二、乙醛的化学性质 乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作用。如加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 1.加成反应 (1)催化加氢 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,发生加成反应的化学方程式为 。 乙醛的催化加氢反应也是它的还原反应,在该反应中乙醛表现氧化性。 (2)与HCN加成 在醛基的碳氧双键中,由于氧原子的电负性较大,碳氧双键中的电子偏向 ,使氧原子带部分 ,碳原子带部分 ,从而使醛基具有较强的极性。 当醛基与极性分子加成时,氧原子连接带正电荷的原子或原子团,碳原子连接带负电荷的原子或原子团。例如,乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应,其化学方程式为 。 2.氧化反应 (1)可燃性 乙醛燃烧的化学方程式为 。 (2)催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下,能被空气中的氧气氧化为乙酸,反应的化学方程式为 。 (3)弱氧化剂氧化 ①银镜反应 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水,现象为 ,加入乙醛,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层 有关的化 学方程式 A中: C中: ②与新制氢氧化铜悬浊液的反应 实验操作 实验现象 甲中溶液出现 ,滴入乙醛,加热至沸腾后,丙中溶液有 产生 有关的化 学方程式 甲中: 丙中: 与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应常用来检验醛基。 3.还原反应 乙醛被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化为乙酸,而高锰酸钾溶液、溴水因被还原而褪色。 如向溴水中加入足量的乙醛溶液,反应方程式为CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr。 [问题思考] ①做银镜反应实验需注意哪些问题 实验后的试管如何洗涤 ②某学生用2 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合,然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液,结果未见砖红色沉淀生成,实验失败的原因是什么 ③已知甲醛的结构式为,试写出甲醛分别与足量的银氨溶液、足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。 三、醛类 1.其他常见的醛 甲醛(蚁醛) 苯甲醛(苦杏仁油) 结构简式 HCHO 物理性质 无色、有 气味的气体,易溶于水 无色、有 气味的液体,微溶于水,能与苯、乙醇等互溶 用途 重要的化工原料,能合成多种有机化合物;它的水溶液(又称 )具有杀菌、防腐性能,可用于消毒和制作生物标本 制造染料、香料及药物的重要原料 2.醛的化学性质 (1)醛的化学性质与乙醛的相似。一般情况下,醛能被还原为醇,能被氧化为酸,因此醛既具有 性,又具有 性,其氧化、还原的关系为 R—CH2OH。醛都可以发生银镜反应,能与氢气、氰化氢发生加成反应。 (2)有机物的氧化、还原反应 ①氧化反应:有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应,即加氧去氢。 ②还原反应:有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,即加氢去氧。 [ ... ...
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