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课件网) 第2课时 核外电子排布与元素周期表 (基础课) 第1章 原子结构与元素性质 第2节 原子结构与元素周期表 素养目标 1．通过了解同周期、同族的元素原子核外电子排布特征，认识元素周期表中分区、周期和族的划分依据。 2．了解元素周期表的应用价值。能根据元素周期表与核外电子排布变化规律的认知模型，解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 旧知 回顾 1．元素周期表的编排原则 (1)横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个横行分别称为7个周期。 (2)纵列：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共18列，分为16个族。 旧知 回顾 2．周期 (1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。 (2)分类：短周期和长周期。 3．族 (1)主族：共7个，主族的序数＝最外层电子数。 (2)Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。 (3)0族：在元素周期表的第18纵列。 必备知识 自主预习 一、核外电子排布与周期的划分 1．近似能级图与周期 2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 3．周期数与电子层数的关系 周期数＝最外层电子所在轨道所处的 。 电子层数 判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)周期数＝电子层数＝对应能级组数。 ( ) (2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。 ( ) √ √ 二、核外电子排布与族的划分 1．划分依据 族的划分与原子的价电子____和价电子____密切相关。 2．特点 一般来说，同族元素原子的价电子数目____。 数目 排布 相同 3．规律 (3)稀有气体→最外层电子排布：ns2np6(He除外)。 4．核外电子排布与元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区 (2)分区与价电子排布的关系 分区 元素分布 价电子排布 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA～ⅦA族，0族 ns2np1～6(He除外) d区 ⅢB～ⅦB族(镧系、锕系除外)，Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 想一想 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于元素周期表中的哪个分区？ 提示：最活泼的金属元素在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素(是氟)在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。 5．元素化合价与价电子排布的关系 (1)除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于_____序数。 (2)非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于__(H、O、F除外)。 (3)稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为__。 它所在族的 8 0 判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)主族序数＝该元素原子价电子数。 ( ) (2)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。 ( ) (3)元素周期表中的d区全部是金属元素。 ( ) (4)最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族。 ( ) √ × √ × 关键能力 情境探究 [问题探究] 1．从核外电子排布角度分析，为什么同属长周期的4、5、6、7周期所包含的元素种类数为18、18、32、32。 探究核外电子排布与周期、族的关系 提示：第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各有18种元素；而第6、7周期所含的能级除ns、np、(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道，14个电子，对应多出的14种元素，共32种元素。 2．试分析21号元素Sc所在的周期。 提示：21号元素Sc的价电子排布式为3d14s2，虽然电子先排在4s轨道，后排在3d轨道 ... ...
