鲁科版高中化学选择性必修2第1章第1节第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型基础课课件+学案(共30张PPT)

第1节　原子结构模型 第1课时　氢原子光谱和玻尔的原子结构模型(基础课) 素养 目标 1．通过了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，体会科学家在科学探究中的艰辛和丰功伟绩。 2．知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。 旧知 回顾 1．组成物质的微粒主要有分子、原子、离子； 2．构成原子的微粒有质子、中子和电子； 3．一般情况下，构成原子核的微粒有质子和中子； 4．原子中带正电的微粒是质子，带负电的微粒是电子； 5．焰色试验(焰色反应) (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色。 (2)常见金属元素的焰色 金属元素NaKCaBaCu焰色黄浅紫砖红黄绿蓝绿 (3)用途：焰色试验可以判断某种元素的存在、制造焰火等。 1．原子结构模型的发展历程 ———道尔顿原子论 ｜ ———汤姆孙“葡萄干布丁”模型 ｜ ———卢瑟福核式模型 ｜ ———玻尔原子结构排布模型 ｜ 　 ———量子力学模型 2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①概念：利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率(或波长)和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。 　氢原子核外只有1个电子，氢原子光谱是否只有1条谱线？ 提示：否。氢原子电子跃迁到不同原子轨道时产生不同的光谱谱线。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点 运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量 能量分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量随n(量子数)值(1、2、3、…)的增大而升高 对氢原子而言，电子处在n＝1的轨道时能量最低，称为_基态；能量高于基态能量的状态，称为激发态 电子跃迁 电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录时，就形成了光谱 (2)贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。 ②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。 　如图是氢原子的两个光谱，分别是发射光谱和吸收光谱。两者有什么共同点？ 提示：氢原子光谱是线状的，且是不连续的。 原子的能量状态与光谱的关系 氢原子光谱： 实验表明：氢原子在一般情况下并不辐射能量；氢原子光谱不是连续光谱，而是线状光谱。 1．电子跃迁是不是仅指电子由基态跃迁至激发态？ 提示：不是。电子在不同轨道中的跃迁均属于电子跃迁，可由高能量的轨道跃迁至低能量的轨道，也可以由低能量的轨道跃迁至高能量的轨道。 2．氢原子光谱为什么是线状光谱？ 提示：在不同轨道上运动的电子能量不同，且能量值是不连续的，氢原子的电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，吸收或辐射一定的能量，就会吸收或发射具有一定频率的光，并被原子光谱仪记录下来，得到线状光谱。 1．基态、激发态与原子光谱 (1)原子光谱：不同元素原子中的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱仪摄取各种元素原子的电子的吸收光谱或发射光谱。 (2)基态、激发态与原子光谱的关系 2．玻尔的原子结构模型 (1)原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁； (2)电子所处的轨道的能量是量子化的； (3)电子跃迁吸收(或辐射)的能量也是量子化的。 1．下列图片中所发生的现象与电子跃迁无关的是(　　) A．燃放烟花　　 　B．霓虹灯广告 　 C．燃烧蜡烛　　　　　D．平面镜成像 D　[平面镜成像为物理学原理中的光学现象，与电子跃迁无关。] 2．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是(　　) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态过程中吸收能量 D．电子仅由激发 ... ...