鲁科版高中化学选择性必修2第1章第3节第1课时原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律基础课课件+学案

(课件网) 第1课时　原子半径及其变化规律　元素的电离能及其变化规律(基础课) 第1章　原子结构与元素性质 第3节　元素性质及其变化规律 素养目标 1．认识元素的原子半径、第一电离能等元素性质的周期性变化。 2．知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致原子半径、第一电离能周期性变化的原因。形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 3．了解原子半径、第一电离能等元素性质递变规律的应用价值。 旧知 回顾 1．微粒半径大小的比较 (1)同周期———�序大径小”(稀有气体元素除外)：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，主族元素原子半径逐渐减小。 (2)同主族———�序大径大”：同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。 (3)同元素：同种元素的粒子———电子数越多，粒子半径越大。 (4)同结构———�序大径小”：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 旧知 回顾 2．元素原子失去电子能力的判断依据 (1)金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力越强。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢气时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 必备知识 自主预习 一、原子半径及其变化规律 1．原子半径的测定方法 原子不是一个具有明确“边界”的实体，人们假定原子是一个____，并采用____的方法来测定它的半径。 球体 统计 2．影响因素 3．变化规律 规律 原因 同周期主族元素(从左到右) 原子半径逐渐____ 增加的电子产生的电子间的排斥作用____核电荷增加导致的核对外层电子的吸引作用 同主族元素 (自上而下) 原子半径逐渐____ 电子层数增多的影响____核电荷增加的影响 减小 小于 增大 大于 规律 原因 同周期过渡元素(从左到右) 原子半径呈逐渐____的趋势，但变化幅度不大 增加的电子都排布在_____轨道上，不同元素原子的外层电子(ns)受到原子核_____及内层电子_____的总体效果差别不大 减小 (n－1)d 吸引作用 排斥作用 减小 增强 越弱 越强 增大 减弱 越强 越弱 分界线周围 不强 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电子层数少的原子的半径一定小于电子层数多的原子的半径。 (　　) (2)同一周期的离子半径从左到右逐渐减小。 (　　) (3)原子序数越大，原子半径越大。 (　　) (4)核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同。 (　　) × × × × 二、元素的电离能及其变化规律 1．电离能的概念及其分类 概念 _____或_____失去一个电子所需要的最小能量 符号及单位 符号：__，单位：_____ 分类 气态基态原子 气态基态离子 I kJ·mol-1 M2+(g) M3+(g) 2．电离能的意义 (1)电离能越小，该气态原子(或离子)越____失去电子。 (2)电离能越大，该气态原子(或离子)越__失去电子。 (3)运用元素的电离能数据可以判断____元素的原子在气态时____电子的难易程度。 容易 难 金属 失去 3．递变规律 (1) (2)同种元素的原子，电离能逐级____。 增大 4．影响因素 想一想　第2周期中比N元素I1大的元素有几种？为什么N元素的I1比同周期相邻元素的I1大？ 提示：F、Ne两种。N的I1大于C的I1是因为N元素的核电荷数大，原子半径小，对外层电子的束缚力强，所以I1大。N的I1大于O的I1的原因是N基态时的价电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，较稳定，失去一个电子所需能量高，因此I1大。 关键能力 情境探究 [情境探究] 主族元素原子半径的周期性变化 微粒半径大小规律探究 1．通过上图总结原子半径有什么变化规律 ... ...