鲁科版高中化学选择性必修2第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布基础课课件+学案(共54张PPT)

(课件网) 第1课时　基态原子的核外电子排布(基础课) 第1章　原子结构与元素性质 第2节　原子结构与元素周期表 素养目标 1．认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。 2．知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。 3．能运用构造原理书写电子排布式，知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。 旧知 回顾 1．核外电子排布的表示方法———原子结构示意图 旧知 回顾 2．1～20号元素的原子结构示意图。 必备知识 自主预习 一、基态原子的核外电子排布规律 1．基态原子的核外电子排布原则 原则 含义 能量最低原理 原子核外电子按轨道能量由__到__依次排列，使整个原子处于最低的能量状态 泡利不相容原理 低 高 两 两 原则 含义 洪特规则 对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占____的原子轨道并且自旋状态____ 想一想　为什么每个电子层最多容纳2n2(n为电子层数)个电子？ 提示：各电子层上的能级数＝电子层数(n)，根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多容纳2n2个电子。 不同 相同 2．电子排布式与轨道表示式 电子排布式 表示 方法 按照_____原理对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出____的数目 图示 能量最低 电子 轨道表示式 表示 方法 用方框(或小圆圈、短线)表示一个_____，用箭头“↑”或“↓”来区别_____不同的电子 图示 原子轨道 自旋状态 练一练　写出下列基态原子的电子排布式： O：_____； Ne：_____； Na：_____； Cl：_____。 1s22s22p4 1s22s22p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 3．构造原理 随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”在原子轨道上的排布顺序是1s、___、___、3s、___、___、3d、___、___、___、5p、6s……这一规律称为构造原理。 [注意]　电子填充时按构造原理进行，书写电子排布式时按电子层和能级顺序书写。 2s 2p 3p 4s 4p 5s 4d 二、19～36号元素基态原子的核外电子排布 1．写出以下几种元素基态原子的电子排布式 (1)19K：_____； (2)21Sc：_____； (3)24Cr：_____； (4)29Cu：_____。 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 2．Cr、Cu基态原子的电子排布违反构造原理的解释 能量相同的原子轨道在_____(如d10)、_____(如d5)和____(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 3．价电子 (1)定义：最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子。 (2)规律：主族元素价电子数____主族族序数。 (3)举例：写出下列基态原子的价电子排布式。 Na：____，Cl：_____，Fe：_____。 全充满 半充满 全空 等于 3s1 3s23p5 3d64s2 关键能力 情境探究 [情境探究] 多电子的基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序可表示为 正确理解基态原子核外电子排布的规律 1．基态原子核外电子在原子轨道上是先排3d轨道还是先排4s轨道？ 提示：根据构造原理可知，电子在基态原子核外排布时，先排4s轨道再排3d轨道。 2．n值小的能级的轨道的能量一定小于n值大的能级的轨道的能量吗？ 提示：不一定。电子层数、能级不同时，核外电子在外层分布时存在原子轨道能级交错现象，如E4sE[(n＋1)s]，当ns和np轨道电子排满时，多余的电子不是填入nd轨道，而是首先填入(n＋1)s轨道，因此最外层电子数不可能超过2＋6＝8。同理次外层由(n－1)s、(n－1)p和(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。 [归纳总结] 1．泡利不相容原理 泡利不相容原理可以简单 ... ...