鲁科版高中化学选择性必修2第2章第3节离子键、配位键与金属键基础课课件+学案(共54张PPT)

(课件网) 第3节　离子键、配位键与金属键(基础课) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 素养目标 1．结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。 2．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 3．知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 旧知 回顾 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子形成的化学键 旧知 回顾 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 旧知 回顾 2．离子键的存在：存在于离子化合物中，如活泼金属氧化物、强碱、盐(铵盐)等。 必备知识 自主预习 一、离子键 1．离子键的形成 (1)形成过程 (2)实质：离子键的实质是_____，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力。 2．离子键的特征 (1)离子键没有方向性 阴离子或阳离子可以对_____的带异性电荷的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性。 静电作用 不同方向 (2)离子键没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的_____。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。 相对大小 (3)离子极化 在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度地显示共价性，甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。 想一想　金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 提示：不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 二、配位键 1．配位键的形成 (1)配位键 概念 成键的两个原子一方提供_____，一方提供空轨道而形成的化学键 形成条件及表示方法　 一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)具有能够接受孤电子对的空轨道。用符号A→B表示 孤电子对 (2)配位化合物(配合物) ①概念：组成中含有配位键的物质。 ②组成 [Cu(NH3)4]2+＋2OH－ [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O (3)CuCl2固体溶于水显示蓝色，是由于Cu2+与H2O生成了水合铜离子Cu[(H2O)4]2+。 (4)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。如用KSCN溶液检验Fe3+的存在：Fe3+＋nSCN－ [Fe(SCN)n]3-n(n＝1～6)。 (5)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。 练一练　指出下列配离子的中心离子和配体。 配离子 中心离子 配体 [CuCl4]2- _____ _____ [FeCl4]－ _____ _____ [Cu(H2O)4]2+ _____ _____ [Fe(H2O)6]3+ _____ _____ [Ag(NH3)2]＋ _____ _____ [Cu(NH3)4]2+ _____ _____ Cu2+ Cl－ Fe3+ Cl－ Cu2+ H2O Fe3+ H2O Ag＋ NH3　 Cu2+ NH3 三、金属键 1．金属键及其实质 概念 金属中“_____”和_____之间的强的相互作用 实质 金属键本质是一种_____ 特征 (1)金属键无____性和____性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 自由电子 金属阳离子 电性作用 方向 饱和 2．金属键与金属性质 (1)金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“_____”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)导电性 金属内部“自由电子”的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自 ... ...