鲁科版高中化学选择性必修2第3章第2节第3课时晶体类型判断及其熔、沸点的比较能力课课件+学案

(课件网) 第3课时　晶体类型判断及其熔、沸点的比较 (能力课) 第3章　不同聚集状态的物质与性质 第2节　几种简单的晶体结构模型 素养目标 1．能够从结构和性质等角度识别不同类型的晶体。 2．掌握形成四类典型晶体的作用力与熔、沸点的关系。 3．掌握各类化学键、分子间作用力强弱的本质原因，能从宏观与微观角度分析、解决问题。 旧知 回顾 1．金属晶体：金属原子通过金属键形成的晶体。金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，其熔、沸点就越高。 2．离子晶体：阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。离子所带的电荷数越多，半径越小，其熔、沸点就越高。 旧知 回顾 探究要点 典例导航 一、四种类型晶体的比较 [要点精讲] 　　类型 项目　　 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 阴、阳离子 原子 分子或原子 金属阳离子和自由电子 　　类型 项目　　 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 微粒间的 作用 离子键 共价键 分子间作用力 (范德华力或氢键) 金属键 作用力强弱 (一般地) 较强 很强 弱 一般较强，有的较弱 　　类型 项目　　 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 确定作用力强弱的一般判断方法 离子电荷、半径 键长(原子半径) 组成和结构相似时比较相对分子质量 离子半径、价电子数 熔、沸点 较高 高 低 差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃) 硬度 略硬而脆 大 较小 差别较大 　　类型 项目　　 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 导热性和导电性 不良导体(熔融或溶于水导电) 不良导体 不良导体(部分溶于水发生电离后导电) 良导体 溶解性(水) 多数易溶 一般不溶 相似相溶 一般不溶于水，少数与水反应 　　类型 项目　　 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 组成微粒堆积方式 非等径圆球紧密堆积 不服从紧密堆积原理 紧密堆积(与分子形状有关且分子间不存在氢键) 等径圆球紧密堆积(A1、A2、A3) [典例导航] 【例1】　下表给出了几种固态物质的熔点和沸点： NaCl MgCl2 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 710 －68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 57 2 500 下列说法中，错误的是(　　) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体 C．1 500℃时，NaCl呈气态 D．MgCl2水溶液不能导电 √ D　[由题表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4晶体的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；单质B的熔、沸点最高，可能为共价晶体，B正确；NaCl的沸点是1 465 ℃，则1 500 ℃时，NaCl呈气态，C正确；MgCl2属于易溶的离子晶体，水溶液能导电，D错误。] 方法技巧 晶体类型的判断方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 共价晶体：原子―→共价键。 分子晶体：分子或原子―→分子间作用力。 离子晶体：离子―→离子键。 金属晶体：金属阳离子和自由电子―→金属键。 (2)依据物质的分类判断 ①常见的共价晶体单质：金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物：SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等。 ②分子晶体：大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)。 ③离子晶体：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类。 ④金属晶体：金属单质与合金。 (3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余摄氏度。 ②共价晶体熔点很高，常在1 000摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点很低。 (5)依据硬度和机械性能判断 共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；离子晶体硬度较大且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。 [对 ... ...