化学参考答案 1.B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9 ．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C 16【答案】(1)-1 （1分） 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温或煅烧) （3分） 用电子式表示过氧化钠形成过程（2分） （2） ①. 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）(1分) ②. 3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） （3）球形干燥管或U形管；碱石灰（或生石灰或NaOH固体）（2分各1分） （4）5NO+3MnO+ 4H+ = 5NO+3Mn2++2H2O （2分） （5）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化），滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2 （2分） 17答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分) (2)取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全(2分) (3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗(2分) Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (4)除去过量的氢氧化钙(1分) (5)温度太高CaCl2·2H2O会失水(2分) (6)Na＋没除去，析出NaCl，导致测定结果偏高(2分) 18【答案】(1) 第三周期VIA族 （2分） （1分） (2) （2分） （1分） H2O 分子间形成氢键使沸点升高，分子间无氢键（2分） (3) 离子键、共价键 （2分） （2分） (4) 2 Al+2OH-+6H2O= 2〖Al（OH）4〗- +3H2 (2分) 19【答案】（1）吸热 （1分） （2）太阳能 （1分） （3）436.0（2分） （4）（2分） （5）正（1分）H2O2+2e-=2OH-（2分） 2NA（2分）CH3OH+8OH--6e-==CO+6H2O（2分）高2027届高一下期中考试化学试卷 一、选择题（每题3分，合计45分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2．下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．将通入溶液中： B．向水中加入Na2O2气体：2H2O +4 Na++2O2-2 = 4Na+ + 4OH-+O2↑ C．用醋酸溶解水垢： D．过量铁与稀硝酸反应： 4．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入溶液中 6．金属锡完全溶于溶液中放出，反应后溶液中 为溶液体积变化忽略不计。由此推断氧化产物可能是 A． B． C． D．和 7．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z>W>X B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐 C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 8．乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域， 电池总反应为：，已知传导质子固体膜只允许H+透过,下列说法错误的是( ) A. 和通入的一极为负极 B．正极反应式为 C. 负极反应式为 D．H+从正极经传导质子的固体膜移向负极 9．将3体积的NO2，依次通过下 ... ...
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