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课件网) 第1课时 化学反应速率及影响因素 目 标 素 养 1.能说出化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。 2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4.能用简单碰撞理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 5.能进行化学反应速率的简单计算。 知 识 概 览 一、化学反应速率 1.含义:定量描述化学反应 快慢程度 的物理量。 2.表示方法:如果反应体系的体积是恒定的,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的 增大 来表示。 4.单位:常用 mol/(L·s) 或 mol·L-1·s-1 等来表示。 5.对于一个化学反应:mA+nB══pC+qD。 (1)用不同物质表示的反应速率分别为 (2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。 微解读 (1)化学反应速率是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。 (2)不论是反应物还是生成物,其化学反应速率值都取正值。 (3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数,因此,一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义相同。 6.测定。 化学反应速率可以通过实验测定。需要测定不同反应时刻反应物的浓度,还可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如,在溶液中进行的反应,当反应物或生成物本身有明显的颜色时,常常利用颜色变化和浓度变化之间的比例关系来测量反应速率。 微思考1 测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率可以采用哪些方法 提示:(1)可以通过测量收集一定体积H2所用时间的长短来测定化学反应的反应速率;(2)可以通过测量相同时间内收集H2的多少来测定化学反应的反应速率;(3)可以通过测量一段时间内溶液中c(H+)的变化来测定化学反应的反应速率。 微判断1 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增大。( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。( ) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。 ( ) (4)对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 ( ) × × √ × 二、影响化学反应速率的因素 1.决定因素: 反应物的 组成 、 结构 和 性质 等因素。 2.外界影响因素: 浓度、压强、温度及催化剂 等因素对化学反应速率有 影响。 3.定性研究影响化学反应速率的因素 (1)实验原理 Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ (2)实验方案设计 4.定量研究影响化学反应速率的因素 (1)原理:Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑ (2)实验操作:按如图所示安装两套装置A、B,在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒,通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸溶液。 (3)实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间(填“长”或“短”) 反应速率(填“快”或“慢”) 结论 1 mol·L-1 H2SO4溶液 长 慢 增大反应物浓度,化学反应速率增大 4 mol·L-1 H2SO4溶液 短 快 微思考2 升高温度,只是吸热反应的反应速率增大,这种说法正确吗 提示:不正确。温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。不管是吸热反应还是放热反应,在一定温度范围内,升高温度,化学反应速率都增大,降低温度,化学反应速率都减小。 微判断2 (1)Na、Mg、Al与同浓度的稀硫酸反应,反应速率相同。( ) (2)升高温度、增大压强均可增大任何反应的化学反应速率。 ( ) (3)锌与稀硫酸反应时,c(H2SO4)越大,产生H2越快。( ) (4)催 ... ...
