第2课时 酸碱中和滴定 课后·训练提升 基础巩固 1.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是( )。 A.本实验最好选择酚酞作指示剂 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定 C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时,即为滴定终点,立即停止滴定 D.滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 答案:D 解析:用盐酸滴定氢氧化钠溶液,达到滴定终点时酚酞由浅红色变为无色,不易观察,最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂,如甲基橙,A项错误;滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准盐酸润洗才能装入标准盐酸进行滴定,B项错误;甲基橙作指示剂时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不变色,可认为达到滴定终点,停止滴定,C项错误;滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化,以判断滴定终点,D项正确。 2.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为( )。 答案:B 解析:实验过程中,①量取一定量的浓硫酸并稀释,所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒;②转移定容得待测液,所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定,所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶,D为碱式滴定管,上述操作中,不需要用到的仪器为分液漏斗。 3.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )。 A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液 C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 答案:D 解析:HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液恰好中和,pH=7,与Ba(OH)2溶液反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,A、B两项错误;pH=4的CH3COOH溶液中电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH=10的NaOH溶液中电离出的c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,反应过程中CH3COOH会继续电离出H+,故pH<7,同理,D项中氨水过量,溶液显碱性,pH>7,C项错误,D项正确。 4.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是( )。 A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管,只能装入碱性溶液 B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度 C.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液 D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,以观察滴速 答案:D 解析:D项应两眼观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 5.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )。 A.取干燥洁净的酸式滴定管,润洗后装入盐酸标准溶液 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中滴入3滴酚酞溶液后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,用NaOH溶液润洗3次,再装入一定体积的NaOH溶液 答案:D 解析:A项不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,NaOH的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B项不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。 6.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )。 A.流出溶液的体积为(m-n) mL B.流出溶液的体积为(n-m) mL C.管内溶液体积等于(a-n) mL D.管内溶液体积多于n mL 答案:B 解析:滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度值越大,所以流出溶液体积为(n-m)mL。刻度线以下尖嘴部分的溶液在刻度以外,所以管内剩余溶液的体积大于(a-n)mL。 7.酚酞溶液作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知Na ... ...
