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课件网) 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 目 标 素 养 1.认识水存在电离平衡,了解其影响因素。 2.了解水的离子积常数,并能运用其进行简单计算。 3.能进行溶液pH的简单计算,掌握测定溶液pH的方法及调控溶液的酸碱性的方法。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。 知 识 概 览 一、水的电离 2.四个特点: 3.水的离子积常数。 (1)含义:当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用KW 表示。 (2)表达式:KW= c(H+)·c(OH-) 。 (3)影响因素:KW只受温度影响,由于水的电离是 吸热 过程,温度升高,KW 增大 。在常温下,一般可以认为 KW= 1×10-14 。 (4)适用范围:KW适用于纯水及稀的电解质水溶液。 微判断 (1)因为水是由水分子构成的,所以水中不存在离子。 ( ) (2)水中加入酸或碱,水的电离受到抑制,KW变小。( ) (3)常温下水的离子积KW=1×10-14,35 ℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则35 ℃时水中的c(H+)>c(OH-)。( ) (4)某温度下,纯水中c(H+)=5×10-7mol·L-1,则 c(OH-)=2×10-8 mol·L-1。( ) × × × × 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性的判断标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小。常温下, 中性溶液:c(H+) = c(OH-)= 1.0×10-7 mol·L-1; 酸性溶液:c(H+) > c(OH-),c(H+) > 1.0×10-7 mol·L-1,且c(H+)越大,酸性越 强 ; 碱性溶液:c(H+) < c(OH-),c(H+) < 1.0×10-7 mol·L-1,且c(OH-)越大,碱性越 强 。 2.溶液酸碱性的表示方法。 (1)当c(H+)或c(OH-)大于或等于 1 mol·L-1时,通常用 c(H+)或c(OH-) 直接表示。 (2)当c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1时,通常用 pH 表示。 3.溶液的pH。 (1)表达式:pH= -lg c(H+) 。 如c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1的酸性溶液,pH= 5 。 (2)意义:pH越大,溶液碱性越 强 ;pH越小,溶液酸性越 强 。 (3)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)。 4.测定溶液pH的方法。 (1)pH试纸法。 取一小片pH试纸放在玻璃片上, 用玻璃棒蘸取待测液少许,点在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH 。最常用的广泛pH试纸测得溶液的pH范围是 1~14 ,且都是 整数 值。 (2)pH计法。可精密测量溶液的pH,量程0~14,可精确到0.01。 微思考 用pH试纸测定溶液的pH,若将pH试纸润湿,所测pH一定会有误差吗 提示:不一定。若待测溶液为中性,则测得的pH无误差。 微训练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )。 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 答案:D 解析:H2O的电离为吸热过程,将纯水加热至较高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)增大,则水的离子积KW= c(H+)·c(OH-)增大,pH=-lg c(H+),pH减小,而c(H+)=c(OH-),仍呈中性。 2.某温度下,纯水中的c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1,此时 c(OH-)= mol·L-1,这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是 ;若温度不变,向水中滴入稀盐酸,用pH试纸测得溶液的pH=3,则溶液中 c(OH-)= mol·L-1。 答案:5.0×10-7 中 c(H+)=c(OH-) 2.5×10-10 3.常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,c(OH-)= , c(H+)= , (OH-)= 。 答案:0.1 mol·L-1 1×10-13 mol·L-1 1×10-13 mol·L-1 一、影响水的电离平衡的因素与Kw 问题探究 我们知道,水是由水分子构成的,一般情况下,纯水不导电。用精密的仪器测定纯水的导电性,发现指针发生偏转,说明纯水中存在浓度极小的离子,纯水能 ... ...
