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课件网) 第一节 电离平衡 目 标 素 养 1.理解强电解质、弱电解质的概念,会写电离方程式。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡及其影响因素。 3.能从电离平衡的角度分析溶液的导电性等。 4.了解电离平衡常数的含义,并能利用电离常数比较弱酸或弱碱的相对强弱,及进行简单计算。 知 识 概 览 一、强电解质和弱电解质 微思考 1.SO2的水溶液能导电,SO2是电解质吗 提示:SO2不是电解质,SO2与H2O反应生成电解质H2SO3,类似的还有CO2、SO3、NH3等。 2.CaCO3的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱,能否说“CaCO3为弱电解质、CH3COOH为强电解质” 提示:不对,电解质强弱与电离程度有关,CaCO3为强电解质, CH3COOH为弱电解质。 3.阅读教材中图3-1、3-2,观察两种溶液中有无溶质分子 判断HCl、CH3COOH分别是强电解质还是弱电解质 提示:HCl在水中完全电离,其水溶液中无HCl分子,HCl为强电解质;CH3COOH在水中部分电离,其水溶液中有CH3COOH分子,CH3COOH为弱电解质。 微训练1下列物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。(已知在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2 答案:①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨ 二、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡。 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 相等 时,电离过程达到电离平衡状态。 2.弱电解质电离平衡的建立。 3.电解质的电离方程式。 微解读 多元弱酸和多元弱碱在水中的电离都是分步进行的。在书写其电离方程式时,多元弱酸要分步书写,如示例中②;而多元弱碱则一步写出,如示例中③。对于多元弱酸的酸式盐,如NaHCO3,属于强电解质,而电离产生的 则不能完全电离,因此 不能拆分,电离方程式为NaHCO3══Na++ 。 4.电离平衡的影响因素。 影响因素 电离程度 原因 内因 ① 弱电解质的性质 决定电解质的电离程度 结构决定性质 影响因素 电离程度 原因 外因 温度(升温) ② 增大 电离过程是吸热的 浓度(减小) ③ 增大 浓度减小,离子结合生成弱电解质分子的速率小 外加电解质 增大弱电解质电离出的离子的浓度 ④ 减小 离子(产物)浓度增大,平衡⑤ 左移 消耗弱电解质电离出的离子 ⑥ 增大 离子(产物)浓度减小,平衡⑦ 右移 微判断1(1)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。( ) (2)电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。( ) × × × × 微训练2 1.下列电离方程式书写正确的是( )。 答案:A 解析:B项,Ba+2应为Ba2+;C项 不能拆写;D项H3PO4为多元弱酸,应分步电离。 2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )。 A.CH3COOH的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.CH3COOH的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为 0.5 mol·L-1 D.CH3COOH电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH的速率相等 答案:D 解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1),CH3COOH的电离达到平衡状态,A、B、C三项错误。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,可知D项正确。 三、电离平衡常数 1.含义:对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做 电离平衡 常数,简称 电离 常数。通常用Ka、Kb分别表示弱酸 ... ...
