第2课时 化学电源 课后·训练提升 基础巩固 1.下列关于化学电源的叙述错误的是( )。 A.普通锌锰电池中石墨棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极 D.碱性锌锰电池的比能量和储存时间比普通锌锰电池高 答案:B 解析:铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极板,Pb板为负极板,B项错误。 2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )。 ①铝合金是阴极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应 A.②③ B.②④ C.①② D.①④ 答案:A 解析:海水电池,电极名称为正极和负极,相对活泼的铝合金作负极,发生氧化反应,海水是电解质溶液。 3.环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质溶液为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I22AlI3。下列说法不正确的是( )。 A.该电池负极的电极反应为Al-3e-Al3+ B.该电池的正极材料不能是镁 C.消耗相同质量金属,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多 D.该电池的正极材料是碘 答案:D 解析:由总反应式知A项正确;由镁比铝活泼及镁也能与I2反应知B项正确;转移1 mol 电子消耗锂、铝的质量分别为7 g、9 g,C项正确;碘不是导体,故不能作电极材料,D项错误。 4.锂电池是新一代高能电池,目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2。下列说法中正确的是( )。 A.Li是正极,MnO2是负极 B.放电时负极的反应:Li-e-Li+ C.电池放电时,正极发生氧化反应 D.电池放电时,产生高锰酸根离子 答案:B 解析:根据锂电池的总反应式可知,Li作负极,发生氧化反应生成Li+;MnO2作正极,发生还原反应,生成Mn而不是高锰酸根离子Mn,A项、C项、D项错误,B项正确。 5.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-2C+12H2O。有关此电池的推断不正确的是( )。 A.通入乙烷的电极为负极 B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 C.参加反应的O2与C2H6的质量比为32∶105 D.溶液中的OH-向负极移动 答案:C 解析:在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,通入乙烷的电极为负极,发生氧化反应,A项正确;电池工作过程中,电池总反应为C2H6+4OH-+O22C+5H2O,反应消耗KOH,因此放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降,B项正确;原电池中两极上转移的电子数相等,当有28 mol电子转移时,正极上消耗7 mol O2,负极上消耗2 mol C2H6,二者的物质的量之比为7∶2,质量比为56∶15,C项错误;原电池中阴离子向负极移动,则溶液中的OH-向负极移动,D项正确。 6.某新型燃料电池利用民用燃气为燃料,其工作原理如图所示,下列说法错误的是( )。 A.通入空气的电极为该电池的正极 B.电池工作时,电子由b极经电解质流向a极 C.CO在b极发生的电极反应为CO-2e-+O2-CO2 D.相同状况下,a极消耗1 L O2,理论上b极消耗2 L燃料 答案:B 解析:燃料电池中,通入空气的电极为该电池的正极,A正确;电池工作时,电子由b极经外电路流向a极,B错误;CO在b极被氧化为CO2,电极反应式为CO-2e-+O2-CO2,C正确;H2、CO与O2发生反应生成H2O、CO2时,化学计量数之比均为2∶1,因此相同状况下a极消耗1 L O2的同时,理论上b极消耗2 L燃料,D正确。 7.有人设计出利用CH4和O2反应,用铂电极在KOH溶液中构成的原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧。下列说法中正确的是( )。 ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol电子 ②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-C+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- ④电池放电时,溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 答案:A 解析:CH4在铂电极上发生 ... ...
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