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课件网) 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成。 利用生成沉淀可达到 分离或除去某些离子 的目的。常用的方法有调节pH法和加沉淀剂法。 (1)调节pH法。 例如除去氯化铵固体中的杂质氯化铁:将固体溶于水,向溶液中加入 氨水 调节pH,使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 而除去。反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O ══ Fe(OH)3↓+3 。 (2)加沉淀剂法。 例如以Na2S作沉淀剂,可除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等离子,生成极难溶的 CuS、HgS 等沉淀而除去。反应的离子方程式为 Cu2++S2- ══ CuS↓,Hg2++S2- ══ HgS↓ 。 2.沉淀的溶解。 (1)沉淀溶解的原理。 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子,Q
Ksp(AgI)导致AgCl溶解、AgI生成,反应的离子方程式可表示为: 反应向正反应方向进行完全,即AgCl沉淀可转化为AgI沉淀。 (2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化。 实验结论:Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀,说明溶解度: Fe(OH)3Ksp(CuS),在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液,产生的实验现象是( )。 A.固体逐渐溶解,最后消失 B.固体由白色变为黑色 C.固体颜色变化但质量不变 D.固体逐渐增多,但颜色不变 答案:B 解析:在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中存在平衡 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),加入CuSO4溶液后,因为Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),平衡正向移动,白色固体逐渐变为黑色。 2.Mg(OH)2固体在水中存在下列沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),欲减少Mg(OH)2固体的量,可以加入少量的( )。 A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.MgSO4固体 D.NaHSO4固体 答案:D 解析:A项,加NaOH固体,会使c(OH-)增大,平衡左移,Mg(OH)2固体的量增加,错误;B项,加NaCl固体,平衡不移动,错误;C项,加MgSO4会使c(Mg2+)增大,平衡左移,Mg(OH)2固体的量增加,错误;D项,加NaHSO4固体,发生反应,c(OH-)减小,平衡右移, Mg(OH)2固体减少,正 ... ... 