人教版高中化学选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解课件+练习含答案(共54张PPT)

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 课后·训练提升 基础巩固 1.下列各方程式中,属于水解反应的是(　　)。 A.CO2+H2OH2CO3 B.OH-+HS-S2-+H2O C.HS-+H2OH3O++S2- D.S2-+H2OHS-+OH- 答案:D 2.下列说法中正确的是(　　)。 A.HC在水溶液中只电离,不水解 B.硝酸钠水解后溶液呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 答案:C 解析:HC既能发生电离又能发生水解,HCH++C,HC+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。 3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是(　　)。 A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa 答案:B 解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)c(OH-)。 4.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(　　)。 ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 答案:C 解析:水中存在电离平衡:H2OH++OH-,若将自身能电离出H+或OH-的物质加入水中,则水的电离程度减小;若将能结合水中H+或OH-的物质加入水中,则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离,且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。 5.下列说法不正确的是(　　)。 A.同温下,0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1的NaClO溶液的pH B.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4 mol·L-1 C.盐类水解反应一般为吸热反应 D.NaHSO3溶液显酸性是因为HS的电离程度大于其水解程度 答案:B 解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10 mol·L-1或1×10-4 mol·L-1。 6.下列离子:①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦N、⑧N对水的电离平衡基本不影响的是(　　)。 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 答案:B 解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、N能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N对水的电离无影响。 7.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)。 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.对水的电离都起到促进作用 答案:C 解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、C、HC、H2CO3、OH-、H2O七种粒子,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错误;NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3溶液中C水解促进了水的电离,D项正确。 8.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,下列说法不正确的是(　　)。 A.H3PO2中磷元素的化合价为+1价 B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H++H2P D.NaH2PO2属于正盐 答案:B 解析:根据化合物中各元素化合价之和为0可知,H3PO2中磷元素的化合价为+1价,A正确;次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,B错误;次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H++H2P,C正确;次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,因此NaH2PO2属于正盐,D正确。 9.碳酸铵[(NH4)2CO3]是一种无色、透明、坚硬的块状或针状晶体,不稳定,有强烈的氨味和辛辣的味道,实验测得碳酸铵溶液呈碱性。下列说法正确的是(　　)。 A.碳酸铵的电离方程式为(NH4)2CO32N+C B.(NH4)2CO3溶液中c(N)∶c(C)>2∶1 C.向氨水 ... ...