固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二4月月考 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 翻 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3,本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章至第三章的第二节（重点考查第二章的二、 三两节和第三章的一、二两节)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 ds 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 A02 B.CH CI 毁 C.C2H D.NaCl 郝 2.下列分子或离子的中心原子，不带孤电子对的是 B.H2O+ 相 A.PCla C.NH2 D.BeCl2 3.下列离子的VSEPR模型是正四面体形结构的是 A.NOz B.CIO C.CO D.SO 荞 4.键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是 ! A.HCOOH B.CH2 FCOOH C.CH COOH D.CHF2COOH 【高二4月月考·化学卷第1页（共6页）】 5361B-1 5.元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A第一电离能：I1(P)>I1(S) B.原子半径：r(O)>r(N) C.酸性：HPO4>HNO3 D.热稳定性：H2S>H2O 6.下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是 14 15.16 718 原子序数 A原子半径 B.最高化合价 C.电负性 D.第一电离能 7.下列对电子排布式或轨道表示式的书写及评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p4s2 正确 1s 2s & 2p N原子的轨道表示式：个个个个个 错误；违反洪特规则 1s 2s 2p 0原子的轨道表示式：个个个个 错误；违反泡利不相容原理 D Br的电子排布式：[Ar]4s24p 正确 阅读下列材料，完成8~9小题。 C、O、N、S是常见的非金属元素，能形成常见的物质如H2O、H2S、NH3、CH等，也能形成 一些特殊的物质，如(SCN)2(拟卤素)、COS(羰基硫)、H2S2(过硫化氢)等，(SCN)2与涣性质 相似。 8.下列说法错误的是 A第一电离能：N>O B.离子半径：S2->Cl C.基态N原子有三个未成对电子 D.SCN中C原子的杂化方式为sp 【高二4月月考·化学卷第2页（共6页）】 5361B-1固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二4月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 3 6 89101112 1314 15 16 答案 D B C A B AD 1.CO,含有非极性键，是非极性分子，故A不选：CHC1中含有的C-H键、C一C1键是极性键，但是空间结 构为四面休形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B不选：CH中含有C一H键为极性键，空间结构为对 称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C选；NCI是离子品体，不含有分子，故D不选 2.DPCl中孤电子对数=5？X1=1,放A错误：HO中孤电子对数=61,3X1=1,故B错误：N正中 孤电子对数=5+1,2X=2,故C错误：BC,中孤电子对数=2-？X1=0,放D正确。 2 2 3.BNO中价层电子对数=2+5+1,2X2=3,VSEPR模型是平面三角形，故A错误：CO中价层电子对 数=4+7士，X2=4,VSEPR模型是正四面体形，故B正确：C0中价层电子对数=3+4什2,3X2=3, 2 2 VSPR模型是平面三角形，放C借误，中价层电子对数=3+6+2,3X2=4,VSEPR模型是四面体 2 形，故D错误。 4.C电负性大小为F>H,则吸电子能力：F>H,吸电子能力越强导致羧基更容易电离出H+,酸性最强的为 CHF COOH,一CH是推电子基团会使得羧基中羟基的极性减小，H+更难失去，所以相比HCOOH, CH COOH的酸性最弱。 5.A第一电离能：I1(P)>I(S),A正确；原子半径：r(N)>(O),B错误；酸性：HNO>HPO,,C错误；热稳 定性：HzO>HS,D错误。 6,D ... ...
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