第1章　第2节　第2课时　常见化学电源(一)——一次电池和二次电池（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　常见化学电源(一)———一次电池和二次电池 [核心素养发展目标]　1.了解化学电源的分类并认识化学电源在实际生活中的应用。2.掌握一次电池、二次电池的反应原理并能书写电极反应式。 一、一次电池及工作原理 1．化学电源及其分类 (1)概念：化学电源是将 能转化为 能的实用装置。 (2)化学电源的分类 化学电源 一次电池 可充电电池(二次电池) 燃料电池 特点 只能 ，不能_____ 可反复 ，充电时是一个电解池；放电时是一个_____ 能量利用率高，可连续使用，污染轻 化学电源也可按其电解质性质分为中性电池、酸性电池、碱性电池。 (3)化学电源的回收利用 使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 2．一次电池 电解质溶液制成胶状，不流动的一次电池，也叫干电池。常见的一次电池主要有酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池等。 (1)两种锌锰干电池比较 酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 示意图 电极 负极材料： ，正极材料：_____ 负极反应物： ，正极反应物：_____ 电解质 优、缺点 制作简单、价格低廉，但新电池较易发生自放电而导致存放时间较短、放电后电压下降较快等 单位质量输出的电能多且储存时间长，适用于大电流和连续放电 (2)电池反应及电极反应式 ①酸性锌锰干电池 电池反应：_____； 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。 ②碱性锌锰干电池 电池反应：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH； 负极：_____； 正极：_____。 (1)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵(　　) (2)在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应(　　) (3)干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池(　　) (4)碱性锌锰电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使碱性锌锰电池的比能量高、可储存时间长(　　) 1．纽扣式银锌电池 总反应式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，根据示意图解答： (1)负极反应物为_____，电极反应：_____。 (2)正极反应物为_____，电极反应：_____。 (3)电解质溶液是_____。 2.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 根据示意图解答： (1)负极反应物为_____，发生_____反应，电极反应式为_____ _____。 (2)正极反应物为_____，发生_____反应，电极反应式为_____ _____。 (3)电池工作时Li＋向_____移动。 (4)常温时，电池不能释放电能的原因是_____ _____。 已知原电池总反应式，书写电极反应式的方法 (1)分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 (2)若某一电极反应较难书写，可先写出较简单的电极反应式，然后利用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。 二、二次电池 1．二次电池 又称 或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。 2．实例分析———铅蓄电池 (1)电池构造 放电反应和充电反应总反应式表示如下： Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 (2)放电反应原理 ①负极反应式：_____； ②正极反应式：_____； ③放电过程中，负极的质量 ，稀H2SO4的浓度 。 (3)充电反应原理：充电过程与其放电过程相反。 (4)铅蓄电池的优缺点 ①优点：性能优良、造价低、可多次充放电。 ②缺点：单位质量电池释放的电能少。 (1)手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池(　　) (2)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(　　) (3)铅蓄电池中的PbO2为 ... ...