第1章　第3节　第1课时　电解的原理（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

第3节　电能转化为化学能———电解 第1课时　电解的原理 [核心素养发展目标]　1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动，阴、阳离子的移动，阴、阳两极上的反应及其变化，电流形成的过程和原理。2.建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。 一、电解的原理 1．电解熔融氯化钠 (1)电解装置 (2)分析产生金属钠的过程 ①通电前 熔融NaCl中存在的微粒有 ，这些微粒做无规则(或自由)运动。 ②通电后 离子移动方向：Na＋移向 电极，Cl－移向 电极。 电极上发生的反应： 铁电极： ，发生 反应； 石墨电极： ，发生 反应。 (3)结论 熔融NaCl在 作用下发生了 ，分解生成了 。 2．电解和电解池 (1)电化学是以 和 之间的相互转化及转化过程中的有关规律为主要研究内容的科学。 (2)电解：将直流电通过 在两个电极上分别发生 反应和 反应的过程。 (3)电解池：将 转化为 的装置。 (4)电解池的构成条件 ①直流电源，②两个电极，③电解质溶液或熔融电解质，④形成闭合回路。 3．电解原理 4．原电池与电解池的比较 工作原理 电极反应 装置构成条件 反应类型 能量转化 原电池 氧化还原反应 能→ 能 负极： 反应 电极反应物、电极材料、离子导体、电子导体 正极： 反应 电解池 能→ 能 阳极： 反应 电极反应物、电极材料、离子导体、电子导体、直流电源 阴极： 反应 (1)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极(　　) (2)电解质溶液的导电实验发生了化学变化(　　) (3)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应(　　) (4)电解池中电子的流向是电源负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源正极(　　) (5)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　　) (6)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(　　) 特别提醒　金属导电是物理变化；电解质溶液导电是化学变化，就是电解的过程。 1．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(　　) A．电源a极为负极 B．KI-淀粉溶液会变蓝色 C．Cl－向电极Ⅱ区域移动 D．电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 2．某同学为了使反应HCl＋Ag―→AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(　　) 3．如图所示装置中属于电解池的是_____(填序号)。 二、电解规律 1．放电规律 (1)阳极为惰性电极(如碳棒、Pt、稀土金属材料等)时，离子的放电顺序： ①阳极：溶液中阴离子放电，常见阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 ②阴极：溶液中阳离子放电，常见阳离子的放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>……。 (2)阳极为活性电极(如Fe、Cu、Ag等)时，电极本身先放电，电极反应式为M－ne－===Mn＋。 2．用惰性电极电解电解质溶液的规律 (1)电解水型 电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 阳极反应式 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极反应式 4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ 4H＋＋4e－===2H2↑ pH变化 复原加入物质 (2)电解电解质型 电解质 HCl CuCl2 阳极反应式 阴极反应式 pH变化 － 复原加入物质 (3)电解质和水都发生电解型 电解质 NaCl CuSO4 阳极反应式 阴极反应式 pH变化 复原加入物质 (一)电极产物的判断 1．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 2．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 (二)电解后电解质溶液的复原 3．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，不能使溶 ... ...