第2章　第2节　第1课时　化学平衡常数（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

第2节　化学反应的限度 第1课时　化学平衡常数 [核心素养发展目标]　1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.建立化学平衡状态判断方法及平衡常数表达式书写的思维模型。 一、化学平衡状态及其判断 1．化学平衡状态 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的组成(浓度、百分含量)不再_____而变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。 2．化学平衡状态的特征 3．平衡状态的判断方法 (1)直接判据———定义法 (2)间接判据———�变量不变”时即为平衡 当反应过程中变化的量不再改变时，化学反应达到平衡状态，即反应前后始终不变的量不能作为判据。 (1)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(　　) (2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　) (3)化学反应达到化学平衡状态后反应物和反应产物的浓度相等(　　) 1．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是(　　) A．用SO2表示的化学反应速率等于0 B．SO2和SO3共2 mol C．放出197 kJ热量 D．生成O2的速率与生成SO3的速率相同 2．在恒温恒容条件下，下列三个可逆反应的某些“量”不再随时间改变时，判断是否一定达到了平衡状态。 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ①混合气体的总质量m总 ②混合气体的总物质的量n总 ③混合气体的密度ρ ④体系的压强p ⑤混合气体的平均摩尔质量 二、认识化学平衡常数 1．下表是698.6 K时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)以不同初始浓度测得和计算的数据。 初始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 0.010 67 0.011 96 0 0.001 83 0.003 13 0.017 67 54.51 0.011 35 0.009 04 0 0.003 56 0.001 25 0.015 59 54.62 0.011 34 0.007 51 0 0.004 57 0.000 74 0.013 54 54.21 0 0 0.004 49 0.000 48 0.000 48 0.003 53 54.08 0 0 0.010 69 0.001 14 0.001 14 0.008 41 54.42 观察各组分的初始浓度和值，可得出的结论是_____。 2．平衡常数的概念 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内反应产物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 3．平衡常数表达式 对于一般的可逆反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) K＝_____ 1．写出下列可逆反应的平衡常数表达式 ①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K＝_____。 ②C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，K＝_____。 ③Cl2(aq)＋H2O(l)??H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)，K＝_____。 2．写出下列反应的化学平衡常数表达式，并回答下列问题。 (1)①N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　K1＝_____。 ②N2(g)＋H2(g)??NH3(g)　K2＝_____。 ③2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)　K3＝_____。 (2)书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题？ _____ _____ (3)由化学方程式①②知，若化学方程式①的化学计量数变为原来的后成为化学方程式②，化学平衡常数K1、K2有何关系？ _____ _____ (4)由化学方程式①③得出正向反应和逆向反应的平衡常数有何关系？ _____ _____ 3．(1)已知在600 ℃时，写出以下三个反应的平衡常数表达式。 反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s) K1＝_____； 反应②：H2(g)＋CuO(s)??Cu(s)＋H2O(g) K2＝_____； 反应③：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g) K3＝_____； (2)反应④2CO(g)＋2CuO(s)??2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数K4与K1的关系是_____。 (3)反应③的K3与K1、K2的关系是_____。 (1)K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。 (2)对于给定的 ... ...