第2章　第2节　第3课时　反应条件对化学平衡的影响(一)（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

第3课时　反应条件对化学平衡的影响(一) [核心素养发展目标]　1.从变化的角度认识化学平衡移动，即可逆反应达到平衡后改变条件，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，并能运用影响规律推测平衡移动方向及相关物理量的变化。 一、化学平衡移动 1．化学平衡移动的概念 化学平衡是在一定条件下建立起来的。受 变化的影响，化学反应由一种 变为另一种 的过程，称为化学平衡移动。 2．化学平衡移动的实质 平衡遭到破坏导致v正≠v逆，致使平衡变为另一状态。 3．化学平衡移动的过程分析 4．化学平衡移动方向的判断 条件改变 (1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动(　　) (2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动(　　) (3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) (4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(　　) (5)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(　　) 在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_____，该温度下，正反应的平衡常数K＝_____。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 二、温度对化学平衡的影响 1．温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 ＞0 ＜0 降低 ＞0 ＜0 2.预测温度对化学平衡的影响 在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，达到平衡时： (1)若升高温度，K ，平衡 移动，c(A) ，反应物B的转化率 ，混合气体的密度 。 (2)若降低温度，K ，平衡 移动，反应产物C、D的浓度 ，混合气体的密度 。 3．实验探究 实验原理 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) (无色) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 实验装置 实验现象 热水中红棕色 ；冷水中红棕色_____ 实验结论 体系受热颜色 ，说明 增大，即平衡向逆反应( )方向移动；体系冷却颜色 ，说明 减小，即平衡向正反应( )方向移动 4.温度对化学平衡移动的影响规律 特别提醒　(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q＝K，因而平衡不移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。 (1)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) (2)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　) (4)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率(　　) 1．一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，达平衡后， (1)容积不变，升高温度，平衡 移动，c(CO2) ，氢气的转化率 ，CO的体积分数 ，混合气体的平均相对分子质量 。 (2)在图1中补全，t1时，升高温度后的v－t图像。 图1 (3)在图2中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v－t图像。 图2 2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数减小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D．降低温度，ClF3的产率提高 3．在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时 ... ...