第2章　第3节　第1课时　化学反应历程与化学反应速率（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3节　化学反应的速率 第1课时　化学反应历程与化学反应速率 [核心素养发展目标]　1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 一、化学反应是有历程的 1．化学反应历程的相关概念 (1)基元反应 大多数化学反应都是分 完成的。其中的 称为基元反应。 (2)反应历程 基元反应构成的 称为反应历程(又称反应机理)。 (3)复杂反应和简单反应 总反应 基元反应的总和 复杂反应 由 组成的总反应。 平常所写的化学方程式是 的化学方程式 简单反应 反应物 的化学反应其总反应就是基元反应 2.反应历程的特点 反应不同，反应历程就 ；同一反应，在 条件下的反应历程也可能不同。 3．化学反应速率千差万别的原因 (1)反应物的 和 决定着一个反应的反应历程，反应历程的 是造成化学反应速率不同的主要原因。 (2)总反应的反应速率主要由基元反应中的慢反应所决定。 4．反应历程的检测手段———飞秒化学 化学反应，实质上就是旧化学键的 、 和新化学键的生成过程，是反应物获得能量形成 ，再生成产物的过程，其中每一个过程所用时间大都在皮秒(1 ps＝10－12 s)和飞秒(1 fs＝10－15 s)量级。要实现对反应过程的检测，必须使用时间标度为飞秒量级的手段，如超短脉冲激光技术。 (1)所有的化学反应，都是反应物先断键变成单个原子，然后原子再重新结合成新的物质(　　) (2)同一化学反应，不同条件下，可能有不同的反应历程(　　) (3)H＋＋OH－===H2O既是基元反应又是总反应(　　) 1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。由此可知： (1)Mn2＋反应前后都存在，是该反应的_____。 (2)该反应的中间体有_____。 (3)该反应的总反应的方程式为_____。 2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该反应的机理如下： ①CH4―→·CH3＋H·； ②_____； ③CH4＋H·―→·CH3＋H2； ④·CH3＋H·―→CH4。 补充反应②的方程式。 二、化学反应速率的表示方法与简单计算 1．化学反应速率的表示方法 (1)表示方法 对于反应体系体积不变的化学反应aA＋bB===dD＋eE，可以用单位时间内某物质 的改变量(取绝对值)来表示。 (2)数学表达式及单位 v(A)＝_____，单位为_____或_____。 提醒　①不能用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。 ②反应速率表示一段时间内反应的平均速率。 (3)特点 ①同一反应选用不同的反应物或反应产物表示化学反应速率，数值可能 ，但表示的意义 。 ②用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质化学式前的 。 上述反应中各物质表示的化学反应速率关系：v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝ 。 (4)统一起见的化学反应速率 ①定义式 v＝·＝·＝·＝·。 即：v＝v(A)＝v(B)＝v(D)＝v(E)。 ②优点：对于一个化学反应来说，无论用哪一种物质表示，化学反应速率都 。 2．化学反应速率计算的常用方法 (1)列“三段式”法 利用转化量之比等于化学计量数之比建立各数据间的关系。如： mA(g)＋nB(g) pC(g) 起始/(mol·L－1)　　　　　a　　　b　　　　c 转化/(mol·L－1)　　　　　x　　　　　　 某时刻 t s / mol·L－1 　a－x　　b－　c＋ 再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 (2)利用速率之比＝化学计量数之比计算。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ... ...