第2章　第3节　第2课时　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 [核心素养发展目标]　1.从宏观上认识浓度、压强、温度对化学反应速率的影响规律。2.了解速率常数、活化能、活化分子、有效碰撞的含义。3.能用速率方程、过渡态理论解释浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。 一、浓度、压强对化学反应速率的影响 1．浓度对化学反应速率影响的定性规律 对于很多化学反应： 2．探究浓度对化学反应速率影响的定量关系 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在反应物浓度不同时的反应速率。 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/(mol·L－1·s－1) 0.007 6 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 分析表格数据，可得出化学反应速率与H2O2浓度、HI浓度之间的关系：在c(HI)一定时，c(H2O2)增大一倍，反应速率v ；同样c(H2O2)一定时，c(HI)增大一倍，反应速率v也 ，其反应速率与c(H2O2)、c(HI)成 。 3．速率方程和速率常数 (1)速率方程可以表示化学反应速率与 之间的定量关系，如上述化学反应的速率方程可表示为v＝ ，其中k为 。 注意：①速率方程表示的速率是某时刻的速率，不是平均速率。②速率方程是由实验测定的结果，与化学方程式的系数无确定的关系。增大不同反应物的浓度，对反应速率的影响程度不一定相同。 (2)反应速率常数(k) 含义 表示 的化学反应速率 意义 通常反应速率常数k越大，反应进行得越_____ 影响因素 与浓度无关，但受 、 、固体 等因素的影响 4.压强对化学反应速率的影响 (1)对于气体参与的化学反应，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成 。 (2)压强对化学反应速率影响的本质是 对化学反应速率的影响。 (3)压强对化学反应速率的影响规律 压强增大→→化学反应速率 ， 反之，压强减小，化学反应速率 。 (4)对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率 。 (1)在其他条件不变时，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动(　　) (2)任何反应，增大压强，反应速率一定增大(　　) (3)在恒温、恒容条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，v＝kc(H2)·，充入相同物质的量的H2或Cl2，对化学反应速率的影响程度相同(　　) (4)压强对反应速率的影响是通过浓度的改变影响的(　　) (5)一定温度下，用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，前者反应速率常数较大(　　) (6)依据方程式CO＋NO2===CO2＋NO，可知反应速率方程为v＝kc(CO)·c(NO2)(　　) 1．反应速率和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2??2HCl的反应速率v可表示为v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。 c(H2)/(mol·L－1) c(Cl2)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得m＝_____，n＝_____。 2．对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_____，原因是_____。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强_____，反应速率_____，原因是容积不变，充入氦气，_____。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_____，原因是压强不变，充入氦气，容积_____，反应物_____。 (4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率_____。 3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，改变下列条件能加快化学反应速率的是(　　) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g) C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) D．保 ... ...