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课件网) 氧化还原反应 第1课时 1. 从不同角度对氧化还原反应进行理解。 2. 理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。 3. 会用双线桥法、单线桥法描述电子转移的方向和数目。 多角度认识氧化还原反应 在初中，我们根据反应物质中得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么，只有得氧（或者失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？ 请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 高温 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 氧化反应 还原反应 C、CO CuO、 Fe2O3 多角度认识氧化还原反应 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 【分析】 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 对于反应 ① CO得到氧变成了CO2，发生氧化反应，被氧化铁氧化。 ② Fe2O3失去氧变成了Fe，发生还原反应，被一氧化碳还原。 ③ 结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 多角度认识氧化还原反应 2. 从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 Fe＋CuSO4 FeSO4 ＋ Cu 0 0 +2 +2 化合价升高 化合价降低 物质所含元素的化合价 升高 被氧化 氧化反应 降低 被还原 还原反应 结论：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应。 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后有元素化合价的变化。 【分析】 反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？ 多角度认识氧化还原反应 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 （1）化学反应的实质：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。化合价的升降与电子转移密切相关。 多角度认识氧化还原反应 （2）从微观的角度分析Na和Cl2反应 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na＋Cl2 2NaCl 失去电子 0 0 +1 -1 得到电子 NaCl的形成示意图 -e- +e- 多角度认识氧化还原反应 （2）从微观的角度分析Na和Cl2反应 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 当钠与氯气反应时，钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，这样双方最外层电子层都达到了8个电子的稳定结构，钠元素的化合价由0价升高为+1价，被氧化，发生了氧化反应，氯元素的化合价由0价降低为-1价，被还原，发生了还原反应。 多角度认识氧化还原反应 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 （3）从微观的角度分析H2和Cl2反应 H2＋Cl2 2HCl 共用电子对偏离H 0 0 +1 -1 共用电子对偏向Cl 在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。 氧化还原反应的定义：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应，都是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移)。 氧化还原反应中电子转移与元素化合价升降的关系： 元素的化合价升高，原子失去电子（电子对偏离），物质被氧化，发生氧化反应； 元素的化合价降低，原子得到电子（电子对偏向），物质被还原，发生还原反应。 升-失-氧 降-得-还 多角度认识氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2 2NO2 C．CuO＋H2 Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 多角度认识氧化还原反应 【答案】D 【解析】选项A中镁 ... ...
