第3章　第1节　第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 [核心素养发展目标]　1.认识水的电离存在电离平衡；了解水的电离平衡及影响因素，会分析水的电离平衡移动；理解水的离子积常数，并能用其进行相关计算。2.通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见电解质的电离方程式。3.了解电解质溶液的导电性。 一、水的电离 1．水的电离 (1)电离方程式：_____。 (2)电离特点：吸热，_____，可逆过程。 2．水的离子积常数 观察不同温度下水的离子积常数表： t/℃ Kw/(mol2·L－2) 25 1.0×10－14 55 7.3×10－14 80 2.5×10－13 100 5.5×10－13 分析上表数据可得出怎样的结论？ _____ 3．影响水的电离平衡的因素 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些，完成下表。 改变条件 平衡移动方向 c平(H＋) c平(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入活泼金属(如Na) 加入NaHSO4(s) (1)升高温度，水的电离程度减小(　　) (2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c平(OH－)降低(　　) (3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(　　) (4)溶液中c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－总是相等的(　　) 分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。 (1)Zn与稀硫酸反应制H2：_____。 (2)氨水加水稀释时：_____。 (3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：_____ _____。 (4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：_____。 二、水的离子积常数的应用 1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中， 水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ _____ _____ _____ (2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水电离的 c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ _____ _____ _____ 酸或碱溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝[忽略水电离出的H＋的浓度，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)]。 (3)碱溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝[忽略水电离出的OH－的浓度，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)]。 2．水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示： 请回答下列问题： (1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都_____，即c平(H＋)·c平(OH－)_____，温度_____。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度_____。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_____；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_____。 在不同温度下的水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_____ _____。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c平(H＋)为_____ mol·L－1。 三、电解质在水溶液中的存在形态 1．实验探究：同浓度的电解质溶液的导电能力是否相同 用浓度均为0.5 mol·L－1的下列四种溶液，做教材中的导电性实验，完成表格。 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力 盐酸 氨水 NaCl溶液 CH3COOH溶液 溶液的导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力不同的原因是什么？ _____ _____ 2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在稀的水溶液中能_____电离的电解质 在溶于水时_____电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有_____ 既有_____，又有_____ 物质类别 _____、_____、大部分盐(包括难溶性盐)等 _____、_____、水 3.溶剂化作用 概念：_____与_____相互吸引的作用。 电解质 ... ...