第3章　第2节　第2课时　电离常数与电离度的计算——强、弱电解质的比较（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　电离常数与电离度的计算———强、弱电解质的比较 [核心素养发展目标]　1.了解电离度的概念，建立用电离常数定量判断的观念。2.通过比较分析掌握强、弱电解质在稀释、反应时的变化特点。 一、电离常数的有关定量判断与计算 1．电离度 (1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，_____的百分率称为电离度。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)影响电离度的因素 ①温度：通常电离过程为吸热过程，在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度_____。 ②浓度：其他条件不变时，加水稀释减小弱电解质溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，电离度_____；若增大弱电解质溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离度_____。 2．有关电离平衡常数的计算模板 　　　HX　　?　　　H＋　＋　X－ 起始　c(HX)　　　　　　0　　　　　0 平衡　c(HX)－c平(H＋)　　c平(H＋)　　c平(X－) 则Ka＝＝， 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)－c平(H＋)≈c(HX)，则Ka＝；c平(H＋)＝。 1．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L－1)约为(　　) A．2.22×10－3 B．4.3×10－3 C．2.52×10－4 D．1×10－3 2．已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5mol·L－1，计算0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液达到电离平衡时的c平(H＋)。 _____ _____ 3．在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化： (1)n(OH－)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)_____。 (3)_____。 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c平 H＋ 减小，Ka不变，则增大。 二、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1．一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 (2)相同体积、相同pH的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 2.强酸(碱)、弱酸(碱)稀释时pH变化规律 (1)酸碱溶液稀释时pH的计算 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) (2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像 ①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 ②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　　) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c平(H＋)均减小 B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c平(H＋)均不变 C．加水稀释两倍后，两溶液的c平(H＋)均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 3．为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是_____(填序号)。 ①先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质 ②先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR溶液，再分别用酸度计测它们的pH，若两者的 ... ...