第3章　第2节　第4课时　影响盐类水解的因素（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第4课时　影响盐类水解的因素 [核心素养发展目标]　1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 1．内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由_____决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越_____(电离常数越小)，该盐的水解程度_____，即越弱越水解。 2．定量描述盐类水解能力大小———水解常数 (1)水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝，只与_____有关。 (2)水解常数与电离常数的关系 Kh＝＝＝_____。 所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝_____。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 1．下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。 H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L－1) 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2/(mol·L－1) 4.7×10－11 － (1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。 _____ _____ (2)计算NaHCO3的水解常数Kh。 _____ _____ (3)浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_____。 2．常温下，三种酸的电离常数如表所示： 酸 HX HY HZ Ka/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 (1)三种酸的强弱关系是_____。 (2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：_____。 (3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：_____。 3．已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2 mol·L－1、Ka2＝6.0×10－8 mol·L－1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 _____ _____ 二、外因对盐类水解平衡的影响 1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是_____反应。 (2)盐类的水解反应是_____反应。 2．外界条件对水解平衡影响的实例 CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 平衡移动方向 c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH－) pH 水解程度 加热 加水 加CH3COOH 加CH3COONa 加NaOH 加HCl 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH－)增大(　　) (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　) (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　) (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　) (6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(　　) 1．只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。 (1)通入CO2，CO的水解平衡向_____移动。 (2)稀释溶液，水解平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)升高温度，_____。 (4)加入NaOH固体，溶液pH_____。 2．向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 _____ _____ 3．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 _____ _____ 三、影响盐类水解因素的综合分析 1．影响盐类水解因素总结 2．三步法判断影响盐类水解的因素 1．能使FeCl3溶液中的比值接近3的措施是(　　) A．加入适量硫酸 B．加入适量氨水 C．加热溶液 D．加入适量的K2CO3固体 2．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 3．(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确 ... ...