第3章　第2节　第5课时　盐类水解的应用（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第5课时　盐类水解的应用 [核心素养发展目标]　1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 1．判断盐溶液的酸碱性 (1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_____。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为_____。 (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：_____ _____ _____。 2．分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。 3．配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的_____中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_____。 (2)贮存Na2CO3溶液不能用_____塞，原因是_____。 4．制备无机化合物 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：_____ _____。 (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____， 加入大量水，同时加热的目的是_____ _____，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 (3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ _____ _____ (4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ _____ _____ 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 1．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　) A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 2．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　) A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl3 二、分析生产生活中盐类水解的应用 1．热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为_____ _____、_____。 (2)热纯碱去污能力强的原因是_____ _____。 2．解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：_____ _____。 3．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为_____与_____，其反应的离子方程式为_____ _____。 4．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ _____ _____ 三、拓展———水解本质的综合应用 (一)水电离程度大小分析 1．简单盐溶液中水电离情况分析 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：_____ c水(H＋)＝_____mol·L－1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：_____ c水(OH－)＝_____ mol·L－1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：_____ 2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定0.1 mol·L－1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)、溶液的pH随盐酸的体积而变化，如图所示。 (1)c水(H＋)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H＋全部来源于水的电离。 (2)加入盐酸的过程中，c溶液(H＋)不断增加，pH不断减小。c水(H＋)＝10－7 mol·L－1时，有a和b两个点， ... ...