第3章　第1、2节复习课　第1课时　溶液中粒子浓度关系比较（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1、2节复习课 第1课时　溶液中粒子浓度关系比较 [核心素养发展目标]　1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三种守恒关系。2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法。 一、溶液中的三种守恒关系 (一)根据电离平衡和水解平衡分析离子(分子)种类 现有0.1 mol·L－1下列溶液(常温)，完成下表： 离子种类 分子种类 产生原因(用离子、电离方程式表示) NaF NaHSO3 Na3PO4 (二)写出下列指定溶液的守恒关系(常温) 1．氯化铵溶液 (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 2．硫化钠(Na2S)溶液 (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 质子守恒式的书写 (1)电荷守恒式与元素守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将(2)中c(Na＋)代入(1)中的等式，化简后可得(3)。 (2)分析Na2S水溶液中的质子转移情况，如下图： 3．(NH4)2CO3溶液 (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____。 4．KHCO3溶液 (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 5．将浓度分别为0.1 mol·L－1 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____。 二、溶液中粒子浓度大小的比较(常温) 1．盐溶液中粒子浓度大小的比较 (1)0.1 mol·L－1Na2S溶液中各离子浓度的大小顺序：_____。 (2)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中Na＋、HCO、H2CO3、CO四种粒子浓度的大小顺序： _____。 (3)已知0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH<7，则其溶液中Na＋、HSO、H2SO3、SO四种粒子浓度的大小顺序：_____ _____。 2．混合溶液中粒子浓度大小的比较 (1)等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度大小顺序：_____。 (2)已知Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子浓度大小顺序：_____ _____。 3．溶液混合能发生反应的粒子浓度大小比较 (1)CH3COOH与NaOH溶液混合 ①等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_____。 ②NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为_____。 ③pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为_____。 (2)0.1 mol·L－1 的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。 ①混合液中溶质为_____，其浓度为_____ mol·L－1。 ②溶液中含有的粒子有_____。 ③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：_____。 (3)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为_____。 ②溶液中含有的粒子有_____。 ③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：_____。 (4)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度_____，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。 判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路 (1)明确研究对象———溶液的组成(溶质及各种粒子)。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。 (4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。 4．不同溶液中同一离子浓度大小比较 在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：_____。 三、综合电解质溶液中粒子浓度关系 1．题型概述 溶液中粒子浓度的大小比较是离子平衡的主流试题，既与盐的水解平衡有关，又与弱电解质电离平衡有关。不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，且还侧重溶液中各种守恒(电荷守恒、元素守恒、质子守恒)关系考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，考查学生对变化观念、微观探析的理解和应用。 2． ... ...