大单元六　化学反应速率　化学平衡 第21讲　化学平衡　化学平衡常数及计算 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

第21讲　化学平衡　化学平衡常数及计算 备考导航 复习目标 1. 认识化学平衡常数是表示反应限度的物理量。2. 知道化学平衡常数的含义。3. 了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向之间的联系。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) (2024·常州期末)取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象，判断氯气与水的反应是否存在限度( 　　)(2) (2024·如东中学)探究反应Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag存在限度：将0.1 mol/L AgNO3溶液与0.21 mol/L Fe(NO3)2溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液( 　　)(3) (2024·南通三模)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2) ( 　　)(4) 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，断裂1 mol N—H的同时形成1 mol H—O，说明反应达到平衡状态( 　　)(5) (2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。该反应的平衡常数K＝( 　　)(6) (2024·南通三模)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其他条件相同，增大压强，平衡常数增大( 　　)(7) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用优质催化剂，平衡时体系中的值增大( 　　)(8) (2018·江苏卷)右图是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0( 　　)(9) (2024·前黄中学)已知Fe(SO2)呈红棕色。将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3＋和SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大( 　　) 考点1　可逆反应和化学平衡状态 知 识 梳 理 可逆反应的概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 化学平衡状态 1. 概念：一定条件下的_____反应中，正反应速率与逆反应速率_____，反应体系中所有参加反应的物质的_____保持不变的状态。 2. 建立过程 在一定条件下，把反应物加入固定容积的密闭容器中，平衡的建立过程如图所示： 　 (1) 反应开始：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为0，v逆＝0。 (2) 反应过程：反应物浓度逐渐减小，v正减小；生成物浓度逐渐增大，v逆增大。 (3) 达到平衡：v正＝v逆≠0，混合物中各组分的浓度保持不变。 3. 平衡特点 (1) 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2) 动：化学平衡是动态平衡。 (3) 等：v正＝v逆≠0。 (4) 定：各组分的浓度保持不变。 (5) 变：条件改变，平衡状态可能改变，在新的条件下建立新的平衡。 4. 平衡状态的本质特征 v正＝v逆，各组分的浓度保持不变。 (1) v正＝v逆 (2) 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态，也是平衡状态。 典 题 悟 法 　(2024·苏锡常镇二模) Haber-Bosch法合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。工业上将原料以n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8投入合成塔。下列说法正确的是( 　　) A. 从合成塔排出的气体中， n(N2)∶n(H2)>1∶2.8 B. 当3v正(H2)＝2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂可降低反应的焓变 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 深度指津 化学平衡状态判断 1. 有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若反应前后气体分子数不变的反应，则不一定达到平衡；若是反应前后气体分子数改变的反应，则达到平衡。 2. 气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。 3. 若平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。 4. 若根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分 ... ...