大单元六　化学反应速率　化学平衡 第22讲　化学平衡的移动 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

第22讲　化学平衡的移动 备考导航 复习目标 1. 通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2. 认识化学反应速率和化学平衡调控在生产、生活和科研中的重要作用。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2023·句容中学)在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率( 　　) (2) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率和H2的平衡转化率均增大( 　　) (3) 工业上合成氨反应[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0]采用500 ℃的高温，是为了提高反应物的平衡转化率( 　　) (4) 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动( 　　) (5) (2024·南通三模)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率( 　　) (6) (2023·常熟中学)将少量氯化钴晶体溶于浓盐酸配成蓝色溶液([CoCl4]2－)，加水稀释至溶液呈紫色([Co(H2O)6]2＋)后，再加热，溶液又恢复蓝色，反应[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O的ΔH>0( 　　) (7) (2023·南通通州)某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)＋CO2(g)达到平衡，压缩容器容积后达到新平衡时，容器中的CO2浓度将增大( 　　) (8) (2023·南京、盐城二模)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化，探究反应物浓度影响化学平衡( 　　) (9) (2024·如东中学)向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，观察现象，探究浓度对化学平衡的影响( 　　) (10) (2024·北京卷)依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向( 　　) 考点1　化学平衡的移动 知 识 梳 理 勒夏特列原理 1. 内容：如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度等)，平衡就向能够_____这种改变的方向移动。 2. 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度(Q___K) 平衡_____移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度(Q___K) 平衡_____移动 压强(对有气 体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体分子数_____的方向移动 减小压强 向气体分子数_____的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡___移动 温度 升高温度 向_____反应方向移动 降低温度 向_____反应方向移动 催化剂 — 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 平衡移动方向的判断 1. 根据勒夏特列原理判断 几种不能用勒夏特列原理解释的问题： (1) 反应前后气体分子数不变的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大体系压强，气体颜色加深，但平衡不移动。 (2) 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，催化剂不会影响化学平衡。 2. 根据平衡常数K与Q判断 Q＜K，平衡_____移动； Q＝K，平衡___移动； Q＞K，平衡_____移动。 3. 根据反应速率判断 v正>v逆，平衡_____移动； v正＝v逆，平衡___移动； v正