第3章　第3节　第2课时　沉淀溶解平衡的应用（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　沉淀溶解平衡的应用 [核心素养发展目标]　1.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用，能运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化。2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。 一、沉淀的溶解与生成 1．沉淀溶解与生成的条件 (1)若Q_____Ksp：若体系中有足量固体，则固体_____，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到_____状态。 (2)若Q_____Ksp：溶液中的离子_____， 直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到_____状态。 2．沉淀的溶解与生成在生产、生活中的重要应用 [实例1—沉淀的溶解]医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”的原因 物质 BaSO4 BaCO3 沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq) BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq) Ksp(25 ℃) 1.1×10－10mol2·L－2 5.1×10－9mol2·L－2 服用后情况分析　 硫酸是强酸，SO难以和胃酸中的H＋结合生成硫酸分子，胃液中高浓度的H＋对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2＋浓度可以保持在安全浓度范围内 胃酸的酸性很强，CO和胃酸中的H＋反应生成CO2和H2O，使Q(BaCO3)