第3章　第3节　第4课时　溶液中三大平衡的综合应用（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第4课时　溶液中三大平衡的综合应用 [核心素养发展目标]　1.比较掌握溶液中三大平衡的特点，能用平衡观分析电解质在溶液中的变化。2.能用四大平衡常数定量分析电解质在溶液中的变化，掌握四大平衡常数的关系及简单计算。 一、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的比较 平衡类型 电离平衡 (如CH3COOH溶液) 水解平衡 (如CH3COONa溶液) 沉淀溶解平衡 (如AgCl的沉淀溶解平衡) 影响因素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，抑制溶解 若溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子 加入CH3COONa或盐酸，抑制电离 Ka不变 加入 CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 (1)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同(　　) (2)25 ℃时，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，Kh(CH3COO－)AgBr(　　) 1．(2024·广东揭阳普宁二中高二期中)根据下列实验操作，现象和结论都正确的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定饱和新制氯水的pH pH试纸变红色 饱和新制氯水呈酸性 B 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 依次出现白色、黄色沉淀 Ksp(AgCl)H2CO3>HSO>HCO C．用NH3·H2O溶液吸收SO2，当溶液呈中性时，c(SO)∶c(HSO)＝0.6 D．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值约为1∶10 3．(2023·北京四中高二期中)Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸，黄色加深(b)。 已知：Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是(　　) A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解 B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解 C．加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的 D．向b中加入AgNO3后，黄色褪至几乎无色，说明H＋能抑制Fe3＋水解 4．(2023·苏州高二月考)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2 mol·L－1、Ka2＝6.0×10－8 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。 实验1：配制50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L－1稀盐酸。下列说法正确的是(　　) A．实验1所得溶液中，c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) D．25 ℃时，反应CO＋H2SO3HCO ... ...