第3章　第4节　第2课时　离子反应的应用(一)（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　离子反应的应用(一) [核心素养发展目标]　1.学会常见物质的检验方法，建立离子检验与推断的思维模型。2.了解离子反应在物质制备与纯化中的应用，了解生活中的常见离子反应。 一、离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验 检验离子 试剂与方法 现象 Fe3＋ 加入NaOH溶液 Fe2＋ Al3＋ Cu2＋ NH 加入NaOH溶液并加热 Fe3＋ 加入KSCN溶液 Fe2＋ 加入KSCN溶液→再加入氯水 加入K3[Fe(CN)6] 2.常见阴离子的检验 (1) (2) 3．离子推断的方法 (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在SO (　　) (2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(　　) (3)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中不一定存在Fe2＋(　　) (4)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，不可能存在钾元素(　　) 1．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是(　　) A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．步骤①发生反应Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D．步骤②发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀 B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液 C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或＋3价 D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋ 3．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 二、物质的制备与纯化　生活中常见的离子反应 1．物质的制备：利用离子反应，将离子转化为目标物质。 2．物质的纯化：利用离子反应将杂质离子转化为沉淀或气体除去。 3．用离子反应揭示生产、生活中的某些现象变化的本质。 1．按要求完成制备物质的离子方程式。 (1)实验室制取CO2：_____。 (2)实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：_____。 2．从海水中提取二氧化碳 (1)a室为_____室，发生反应为_____ _____。 (2)c室为_____室，发生反应为_____ _____。 (3)a室产生的_____通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的_____发生反应，生成二氧化碳：_____。 3．制备高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是_____(答案合理均可)。 在 ... ...