第3章　第4节　第3课时　离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3课时　离子反应的应用(二)———酸碱中和滴定 [核心素养发展目标]　1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1．概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用_____的酸(或碱)来测定_____的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的_____相等，即c(H＋)·V酸＝_____，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 _____色 5.0～8.0紫色 >8.0 _____色 酚酞 <8.2 _____色 8.2～10.0浅红色 >10.0 _____色 甲基橙 <3.1 _____色 3.1～4.4橙色 >4.4 _____色 (3)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择_____；酸性时，选择_____；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 3．主要仪器 (1)仪器：_____、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、_____、烧杯、胶头滴管等。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：_____ mL。 ①仪器a是_____，用于盛装_____性溶液，不能盛装_____性溶液。 ②仪器b是_____，用于盛装_____性溶液，不能盛装_____性溶液。 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管(　　) (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(　　) (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(　　) (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　) (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　) (6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂(　　) 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是(　　) 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题： (1)恰好完全反应时，终点的pH＝_____。 (2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)？pH的突变范围为多少？ _____ _____ 3.理解滴定过程中pH变化曲线 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.0 C．pH＝12时，V的值为20.4 D．在滴定过程中水的电离程度一直增大 二、酸碱中和滴定的实验操作 1．准备工作 2．滴定操作 3．滴定终点的确定 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_____原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 4．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_____。 1．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_____(填字母，下同)称量。 A．小烧杯中　B．洁净纸片上　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____作指示剂。 A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞 (3) ... ...