第3章　第4节　第4课时　酸碱中和反应的计算　滴定法的应用（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第4课时　酸碱中和反应的计算　滴定法的应用 [核心素养发展目标]　1.掌握酸碱中和反应的计算方法。2.了解滴定法的类型，知道滴定法在定量测定中的重要应用。 一、酸碱中和反应的计算 例1　(2023·山东，9)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 例2　在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝_____。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝_____。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝_____，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。 　　酸碱中和反应的计算依据酸提供的H＋总物质的量与碱提供的OH－总物质的量相等，如： (1)某一元酸与两种一元碱恰好中和： c(酸)·V(酸)＝c(碱1)·V(碱1)＋c(碱2)·V(碱2) (2)某二元酸与一元碱恰好中和： 2c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱) 二、氧化还原反应滴定与计算 例3　某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。 (1)滴定达到终点的现象是_____ _____。 (2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_____ mol·L－1。 (3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 例4　[2023·湖北，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O) 标志滴定终点的现象是_____ _____，粗品中CuO2的相对含量为_____。 (1)氧化还原滴定时，常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 (2)指示剂的选择 用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2＋的溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉溶液为指示剂。 (3)计算依据 依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。 三、沉淀滴定 1．概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应有很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。 2．原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的反应产物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的反应产物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。 3．举例：用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 例5　莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl－的浓度。已知： 银盐 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解 ... ...