大单元七　电解质溶液中的离子平衡 第24讲　盐类的水解 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

第24讲　盐类的水解 备考导航 复习目标 1. 知道盐类水解的原理，认识影响盐类水解的主要因素。2. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) (2016·江苏卷)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小( 　　)(2) (2022·江苏模拟)0.1 mol/L NH4Cl溶液从15 ℃升温到25 ℃时，的值不变( 　　) (3) (2019·江苏卷)用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强( 　　)(4) (2021·江苏卷)聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水( 　　)(5) (2021·江苏卷)用装置甲除去废铜屑表面的油污( 　　) 甲　　　　　 乙(6) (2020·江苏卷)明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水( 　　)(7) (2019·江苏卷) 用装置乙蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体( 　　)(8) (2016·江苏卷)Fe2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂( 　　) 考点1　盐类水解的原理 知 识 梳 理 盐类水解的定义 1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的OH－或H＋结合生成弱电解质的反应。水解反应可以看成是_____的逆反应，所以水解反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 2. 分类 (1) 强碱弱酸盐 ①CH3COONa溶液，水解的离子方程式： CH3COO－＋H2O??_____，溶液呈___性。 ②Na2CO3溶液，分步水解，水解的离子方程式：_____(第一步)、_____(第二步)。 (2) 强酸弱碱盐 ①NH4Cl溶液， 水解的离子方程式： NH＋H2O??_____，溶液呈___性。 ②FeCl3溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：_____。 ③AlCl3溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：_____。 (3) 弱酸弱碱盐：谁强显谁性，如CH3COONH4溶液， CH3COO－和NH都会水解，但二者水解程度相当，所以该溶液显___性；又如(NH4)2CO3溶液， NH和CO都会水解，CO水解程度大，所以该溶液显___性。 (4) 强酸强碱盐：不水解，如NaCl溶液，溶液显___性。 3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 情景创设 一些特殊化合物水解的化学方程式的书写 1. AlP水解的化学方程式：AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑ 2. AlN水解的化学方程式：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ 3. CaC2水解的化学方程式：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 4. Al(CH3)3水解的化学方程式：Al(CH3)3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3CH4↑ 常见盐类水解平衡常数与对应弱电解质 电离平衡常数的关系 1. CH3COONa Kh＝＝。 2. Na2CO3 第一步水解的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝＝。 第二步水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－， Kh2＝＝。 3. Na3PO4 第一步水解的离子方程式为PO＋H2OHPO＋OH－， Kh1＝_____＝_____。 第二步水解的离子方程式为 HPO＋H2OH2PO＋OH－， Kh2＝_____＝_____。 第三步水解的离子方程式为 H2PO＋H2OH3PO4＋OH－， Kh3＝_____＝_____。 缓冲溶液与分布分数、pH的关系 1. 缓冲溶液定义：弱酸(或弱碱)及其所对应的弱酸(弱碱)盐组成的混合溶液，在一定程度上能抵御外来少量的酸、碱或稀释，而溶液酸碱性基本保持不变的溶液。 2. 缓冲溶液的类型 CH3COOH-CH3COONa混合溶液 NH3·H2O-NH4Cl混合溶液 Na2CO3-NaHCO3混合溶液 3. 缓冲溶液有关公式推导 (1) HA(酸)＋NaA(盐)(溶液)： Ka＝ c(H＋)＝Ka· pH＝pKa＋p (2) BOH(碱)＋BCl(盐)(溶液)：pOH＝pKb＋p 4. 缓冲溶液中粒子浓度变化 25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。 (1) W点，＝1， p＝0，Ka＝c(H＋)＝10－4.75，pH＝pKa＋p＝4.75。 (2) 变化： ①在W点，加水将混合溶液稀释10倍，基本不变，p≈0，pH＝pKa＋p≈pKa＝4.75，pH基本不变。 ②在W点，加 ... ...