大单元七　电解质溶液中的离子平衡 第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

大单元七　电解质溶液中的离子平衡 第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH 备考导航 复习目标 1. 了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数来判断溶液的酸碱性。2. 了解水的离子积常数，会分析酸碱中和滴定过程，能进行溶液pH的简单计算。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) (2016·江苏卷)图甲表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程( 　　)(2) 已知常温下，H3PO4的Ka1＝6.9×10－3，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，则三种酸的酸性由大到小顺序为H3PO4 ＞ CH3COOH ＞H2CO3( 　　)(3) 醋酸的起始浓度越小，电离度越大( 　　)(4) (2016·江苏卷)室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( 　　)(5) (2022·江苏卷)用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，用来判断CH3COOH是弱电解质( 　　)(6) (2022·浙江卷)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出( 　　)(7) (2016·江苏卷)图乙表示强碱滴定强酸的滴定曲线( 　　)(8) (2018·江苏卷)图丙是室温下用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸( 　　)甲 　乙　 丙 考点1　电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb) 知 识 梳 理 电解质及其分类 1. 电解质的分类 2. 电解质的物质类别 (1) 强电解质：强酸、强碱、大部分盐等 (2) 弱电解质：弱酸、弱碱、水等 [及时巩固] 下列10种物质：①石墨；②三氧化硫；③液态氯化氢；④氯气；⑤熔融的硫酸钾；⑥氯化钠晶体；⑦稀硫酸；⑧乙醇；⑨NH3·H2O；⑩冰醋酸。其中是强电解质有_____(填序号，下同)，是弱电解质有_____，是非电解质有_____。 在水溶液或熔融状态下，只有本身电离出离子导电的化合物才是电解质。比如H2CO3是(弱)电解质，CO2是非电解质，CO2的水溶液是混合物。 弱电解质的电离平衡 1. 弱电解质的电离是个吸热的过程。 2. 电离平衡的建立过程： 电离平衡常数 常见弱酸、弱碱的电离平衡常数表达式与参考数据(25 ℃) 弱电解质 电离方程式 平衡常数表达式 数据 NH3·H2O NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ Kb＝1.8×10－5 CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka ＝ Ka＝1.8×10－5 HClO HClOH＋＋ClO－ Ka＝ Ka＝4.0×10－8 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO Ka1＝ Ka1＝4.4×10－7 HCOH＋＋CO Ka2＝ Ka2＝4.6×10－11 H2C2O4 H2C2O4H＋＋HC2O Ka1＝ Ka1＝5.6×10－2 HC2OH＋＋C2O Ka2＝ Ka2＝1.5×10－4 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO Ka1＝ Ka1＝6.9×10－3 H2POH＋＋HPO Ka2＝ Ka2＝6.2×10－8 HPOH＋＋PO Ka3＝ Ka3＝4.8×10－13 ①电离是吸热过程。电离常数K只与温度有关，温度升高，K_____(填“增大”或“减小”)。 ②由以上数据可看出Ka1>Ka2>Ka3，且Ka1 Ka2，说明多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主。 ③电离常数K反映了弱电解质电离程度的相对大小。相同条件(同温、同浓度)下，电离常数K越大，表示弱电解质越容易电离，酸性(或碱性)越___(填“强”或“弱”)。由以上表格数据(Ka1)可知，25 ℃时酸性由强到弱的是H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO。 电离度 1. 表达式 α＝×100% c已电离＝c始·α 2. 意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 3. 电离度α与电离平衡常数Ka (1) 电离度α的计算 以0.1 mol/L CH3COOH溶液为例(25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5。单位：mol/L)。 　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 开始 0.1 0 0 变化 0.1α 0.1α 0.1α 平衡 0.1(1－α) 0.1α 0.1α Ka＝＝1.8×10－5， ＝1.8×10－5，＝1.8×10－4， 由于弱电解质的电离是微弱的，故1－α≈1，α＝×100%≈1.34%。 (2) 电离度α与电离平衡常数Ka的关系 Ka＝，由于1－α≈ ... ...